中国石油大学(北京)普通化学第一阶段在线作业

中国石油大学(北京)普通化学第一阶段在线作业篇一

中国石油大学(北京)15秋《普通化学》第一阶段在线作业100分答案

第一阶段在线作业

单选题 (共22道题)

1.（2.5分） 等容热效应Qv的大小只与_____有关。

A、系统的始态

B、系统的终态

C、系统的始态和终态

正确答案：C 此题得分：2.5分

2.（2.5分） 某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率_____ 25%。

A、大于

B、等于

C、小于

正确答案：B 此题得分：2.5分

3.（2.5分） 催化剂能加快反应速率主要是因为______反应活化能。

A、增大

B、减小

C、不能改变

正确答案：B 此题得分：2.5分

4.（2.5分） 催化剂加入使反应的热效应 。

A、增大

B、减小

C、不能改变

正确答案：C 此题得分：2.5分

5.（2.5分） 某反应的速率常数k为0.107 min-1,则反应物浓度从1.0 mol·L-1变到0.7 mol·L-1和浓度从0.01 mol·L-1变到0.007 mol·L-1所需时间的比值为

A、10

B、100

C、0.01

D、1

正确答案：D 此题得分：2.5分

6.（2.5分） 在描述一级反应特征时，___ 是不正确的

A、CA- t为一直线关系。

B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)

C、速率常数的单位为(时间)-1

正确答案：A 此题得分：2.5分

7.（2.5分） 一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长______。

A、下降越快

B、下降越慢

C、升高越快

D、升高越慢

正确答案：B 此题得分：2.5分

8.（2.5分） 对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 。

中国石油大学(北京)普通化学第一阶段在线作业篇二

中国石油大学(北京)15秋普通化学在线作业

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第一阶段在线作业

单选题 (共22道题)

展开

收起1.（2.5分） 等容热效应Qv的大小只与_____有关。

A、系统的始态

B、系统的终态

C、系统的始态和终态

此题得分：2.5分 2.（2.5分） 某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率_____ 25%。

A、大于

B、等于

C、小于{中国石油大学(北京)普通化学第一阶段在线作业}.

此题得分：2.5分 3.（2.5分） 催化剂能加快反应速率主要是因为______反应活化能。

A、增大

B、减小

C、不能改变

此题得分：2.5分 4.（2.5分） 催化剂加入使反应的热效应 。

A、增大

B、减小

C、不能改变

此题得分：2.5分 5.（2.5分） 某反应的速率常数k为0.107 min-1,则反应物浓度从1.0 mol·L-1变到0.7

mol·L-1和浓度从0.01 mol·L-1变到0.007 mol·L-1所需时间的比值为

A、10

B、100

C、0.01

D、1

此题得分：2.5分 6.（2.5分） 在描述一级反应特征时，___ 是不正确的

A、CA- t为一直线关系。

B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)

C、速率常数的单位为(时间)-1

此题得分：2.5分 7.（2.5分） 一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长______。

A、下降越快

B、下降越慢

C、升高越快

D、升高越慢

此题得分：2.5分 8.（2.5分）

对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 。

A、小{中国石油大学(北京)普通化学第一阶段在线作业}.

B、大

C、一样

此题得分：2.5分 9.（2.5分） 反应A → 2B 在温度T时的速率方程为dCA/dt =－k·CA，则此反应的半衰期为______。

A、ln2/k

B、2ln2/k

C、k/ln2

D、k·ln2

此题得分：2.5分 10.（2.5分） 25℃时，1.0 L

0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体（设溶液体积不变），则使______ 。

A、NH3·H2O 的解离常数增大

B、NH3·H2O 解离度增大

C、溶液的pH值增大

D、溶液的pH值降低

此题得分：2.5分 11.（2.5分） 对于反应Pcl5(g) ═ Pcl3(g) ＋ cl2

(g)，恒压条件下升高温度，会增大Pcl5的分解率。则判断该反应为______。

A、吸热反应

B、放热反应

C、无热效应反应

此题得分：2.5分 12.（2.5分） AgCl（s）在 中溶解度最小。

A、0.1 mol·L－1 AgNO3；

B、0.1 mol·L－1 的BaCl2溶液；

C、纯水

此题得分：2.5分 13.（2.5分） 下列混合溶液具有缓冲作用的是 。

A、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合

B、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合

C、0.2 mol·L-1的HAc和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合

D、0.2 mol·L-1的NaAc和0.2 mol·L-1的HCl溶液等体积混合

此题得分：2.5分 14.（2.5分） 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度______。

A、相同

B、不同

C、不一定相同

此题得分：2.5分 15.（2.5分） 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g)

，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 。

A、向右移动

B、向左移动

C、不移动

D、无法确定

此题得分：2.5分 16.（2.5分） 如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 ____ 。

A、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;

B、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0

C、Q＝－W，△U＝Q＋W，△H=0;

D、Q ≠ -W，△U＝Q＋W，△H=0

此题得分：2.5分 17.（2.5分） H2的燃烧焓等于 。

A、H2O(l) 的生成焓{中国石油大学(北京)普通化学第一阶段在线作业}.

B、H2O(g) 的生成焓

C、零

D、H2O2(g) 的生成焓

此题得分：2.5分 18.（2.5分） 下列反应中表达式正确的是 。

A、Na(s)+1/2 Cl2 (g) = NaCl(s) ΔrHmθ＝ΔfHmθ(NaCl，s)

B、C(石墨) ＋ H2(g) = 1/2C2H4(g) ΔrHmθ＝ΔfHmθ (C2H4，g)

C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔrHmθ＝ΔfHmθ (CO2，g)

D、CH3OH(g) ＋ O2(g) = CO (g) ＋ 2H2O(g) ΔrHmθ=ΔcHmθ(CH3OH，g) 此题得分：2.5分 19.（2.5分） 已知反应 2NH3＝N2＋3H2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应

0.5N2＋1.5H2＝NH3的标准平衡常数为 。

A、4

B、0.5

C、1

D、2

此题得分：2.5分 20.（2.5分） 理想气体化学反应 A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率 。

A、增大

B、减少

C、不变

D、不能确定

此题得分：2.5分 21.（2.5分） 下列叙述不正确的是 。

A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数

B、催化剂不能改变平衡常数的大小

C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

此题得分：2.5分 22.（2.5分） 关于功W符号的判断，下列说法 是准确的。

A、系统对环境做功，W为正

B、环境对系统做功，W为正

C、环境对系统做功，W为负

此题得分：2.5分 判断题 (共18道题)

展开

收起23.（2.5分） 反应CO（g）+H2O（g）==CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。

正确

错误

此题得分：2.5分 24.（2.5分） 在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。

正确

错误

此题得分：2.5分 25.（2.5分） 对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。

正确

错误

此题得分：2.5分 26.（2.5分） 将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。

正确

错误

此题得分：2.5分 27.（2.5分） 在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行；不可逆过程的吉布斯函数变都小于零

正确

错误

此题得分：2.5分 28.（2.5分） 某反应的ΔG代数值越小，反应自发性越大，反应也越快。 正确

错误

此题得分：2.5分 29.（2.5分） 在定温定压条件下，ΔG＞0 的反应一定不能进行 正确

错误

此题得分：2.5分 30.（2.5分） 因为ΔGm＝－RTlnK，所以ΔGm是平衡状态时的吉布斯函数变。

正确

错误

此题得分：2.5分 31.（2.5分） 某化学反应的摩尔反应吉布斯函数若大于零，则标准平衡常数一定小于1。

正确

错误

此题得分：2.5分 32.（2.5分） 因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。

正确

错误

此题得分：2.5分 33.（2.5分） 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。 正确

错误

此题得分：2.5分 34.（2.5分） 任何循环过程必定是可逆过程。

正确

错误

此题得分：2.5分 35.（2.5分） 因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。 正确

错误

此题得分：2.5分 36.（2.5分） 一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律

。

正确

错误

此题得分：2.5分 37.（2.5分） 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0 正确

错误

此题得分：2.5分 38.（2.5分） 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。

正确

错误

此题得分：2.5分 39.（2.5分） 标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

正确

错误

此题得分：2.5分 40.（2.5分） 化学反应的ΔrGm0也可以用来判断反应的方向和限度。 正确

错误

此题得分：2.5分

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第二阶段在线作业

单选题 (共30道题)

展开

收起1.（2.5分）

在相同浓度的Pb2＋、Ba2+（均为0.1mol/L）的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液（溶液体积变化忽略不计），先沉淀的物质是___。已知Kspθ(PbCrO4)=

2.8×10－13，Kspθ(BaCrO4)=1.17×10－10。

A、PbCrO4

B、BaCrO4

C、不能确定

此题得分：2.5分 2.（2.5分） 利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应 2AgCl ＋ CrO42－＝Ag2CrO4 ＋

2Cl－，Kspθ（AgCl）＝1.56×10－10，Kspθ（ Ag2CrO4）＝ 9.0×10－12，则标准态下该反应应向

方向进行。

A、正

B、逆

C、不能确定

此题得分：2.5分 3.（2.5分） 向带有PbCl2沉淀的饱和溶液中加入少量NH4Cl晶体，则

中国石油大学(北京)普通化学第一阶段在线作业篇三

2014秋中国石油大学(北京)《普通化学》第二阶段在线作业答案

作 业

第1题 在相同浓度的Pb2＋、Ba2+（均为0.1mol/L）的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液（溶液体积变化忽略不计），先沉淀的物质是 。已知

Kspθ(PbCrO4)= 2.8×10－13，Kspθ(BaCrO4)=1.17×10－10。

您的答案：A

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：分步沉淀

第2题 利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应 2AgCl + CrO42－＝Ag2CrO4 + 2Cl－，Kspθ（AgCl）＝1.56×10－10，Kspθ（ Ag2CrO4 ）＝ 9.0×10－12，则标准态下该反应应向 方向进行。

您的答案：B

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：沉淀转化

第3题 向带有PbCl2沉淀的饱和溶液中加入少量NH4Cl晶体，则PbCl2的溶解度将 。

您的答案：B

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：难溶盐的同离子效应

第4题 25℃时，Mg(OH)2的K spθ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为 。

您的答案：C

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：AB2型溶解度计算

第5题 将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是（ ）

您的答案：B

题目分数：0.5

中国石油大学(北京)普通化学第一阶段在线作业篇四

中国石油大学(北京)15秋《普通化学》第三阶段在线作业 答案

第三阶段在线作业

单选题 (共36道题)

1.（2.5分） 某元素A的原子属于第二周期，最外层有7个电子，它属于 ____ 族，___区， __ 属（填金或非金）。

A、VIIA，p区，非金属

B、VIIA，s区，非金属

C、VIA，p区，金属

D、VIA，s区，金属

我的答案：A

2.（2.5分） 元素甲的外层电子构型为3s23p5，则该元素的未成对电子数、周期、族、区分别为 。

A、1，3，VIIA，p

B、2，3，VIA，p

C、1，3，VIA，p

D、2，3，VIIA，s

我的答案：A 此题得分：2.5分

3.（2.5分） 原子核外电子层结构为3d64S2的原子序数是 ，该元素位于周期表第 周期，第 族。

A、25，3，VIII

B、25，4，VIIA

C、26，4，VIIA

D、26，4， VIII

我的答案：D 此题得分：2.5分

4.（2.5分） 下列各组量子数哪个是不合理的 ____ 。

A、n=1, 1=1, m=0

B、n=3, 1=2, m=1

C、n=2, 1=0, m=－1

D、n=4,1=2,m=－2

我的答案：A 此题得分：2.5分

5.（2.5分） 磁量子数m描述核外电子运动状态的 。

A、电子能量高低；

B、电子自旋方向；

C、电子云形状；

D、电子云的空间伸展方向；

我的答案：D 此题得分：2.5分

6.（2.5分） 某元素原子基态的电子构型为1s22s22p5，它在周期表中的位置是 。

A、p区ⅦA族

B、s区ⅡA族

C、ds区ⅡB族

D、p区Ⅵ族

我的答案：A 此题得分：2.5分

7.（2.5分） 鲍林（pauli）原理的要点是 。

A、需用四个不同量子数来描述原子中每个电子

中国石油大学(北京)普通化学第一阶段在线作业篇五

中国石油大学远程教育 普通化学2013年 第一阶段在线作业

第一阶段在线作业

第1题 对于反应PCl5(g) ═ PCl3(g) + Cl2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为______。

您的答案：A

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：温度对化学平衡的影响

第2题 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 。

您的答案：C

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：总压对化学平衡的影响

第3题 如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 。

您的答案：C

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：热力学第一定律和状态函数的性质

第4题 H2的燃烧焓等于 。

您的答案：A

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：燃烧焓的定义

第5题 下列反应中表达式正确的是 。

您的答案：A

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：生成焓和燃烧焓的定义

第6题 已知反应 2NH3＝N2＋3H2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N2＋1.5H2＝NH3的标准平衡常数为 。 您的答案：D

此题得分：0.5

批注：多重平衡规则

第7题 理想气体化学反应 A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率 。 您的答案：B{中国石油大学(北京)普通化学第一阶段在线作业}.

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：总压对化学平衡的影响

第8题 下列叙述不正确的是 。

您的答案：C

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：平衡移动原理

第9题 关于功W符号的判断，下列说法 是准确的。 您的答案：B

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：功符号的规定

第10题 等容热效应Qv的大小只与 有关。

您的答案：C

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：Qv和内能的关系

第11题 某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率 25%。

您的答案：B

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：催化剂的特性

第12题 催化剂能加快反应速率主要是因为 反应活化能。

您的答案：B

此题得分：0.5

批注：催化剂的特性

第13题 催化剂加入使反应的热效应 。

您的答案：C

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：催化剂的特性

第14题 某反应的速率常数k为0.107 min-1，则反应物浓度从1.0 mol·L-1变到0.7 mol·L-1和浓度从0.01 mol·L-1变到0.007 mol·L-1所需时间的比值为

您的答案：D

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：化学反应级数的判断及相应的积分式

第15题 在描述一级反应特征时， 是不正确的 您的答案：A

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：一级反应的特点

第16题 一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长______。

您的答案：B

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：浓度对化学反应速率的影响及反应级数

第17题 对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 。

您的答案：B

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：阿雷尼乌斯方程

第18题 反应A → 2B 在温度T时的速率方程为dcA/dt =－k·cA，则此反应的半衰期为 。 您的答案：A

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：反应级数的判断和半衰期

第19题 25℃时，1.0 L 0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体（设溶液体积不变），则使 。 您的答案：D

题目分数：0.5

此题得分：0.5{中国石油大学(北京)普通化学第一阶段在线作业}.

批注：溶液的同离子效应

第20题 AgCl（s）在 中溶解度最小。

您的答案：B

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：难溶盐的同离子效应

第21题 下列混合溶液具有缓冲作用的是 。 您的答案：B

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：缓冲溶液的配置

第22题 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度 。

您的答案：C

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：稀释定律

第23题 因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。 您的答案：错误

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：内能

第24题 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。

您的答案：正确

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：状态的概念

第25题 任何循环过程必定是可逆过程。 您的答案：错误

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：循环过程的概念

第26题 因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。

您的答案：错误

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：焓与恒压热

第27题 一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律 。

您的答案：错误

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：热力学第一定律

第28题 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0

您的答案：错误

题目分数：0.5

此题得分：0.5

批注：内能和焓

第29题 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。

您的答案：正确

题目分数：0.5

此题得分：0.5

中国石油大学(北京)普通化学第一阶段在线作业篇六

中国石油大学(北京)15秋《普通化学》第二阶段在线作业 答案

第二阶段在线作业

单选题 (共30道题)

1.（2.5分） 在相同浓度的Pb2＋、Ba2+（均为0.1mol/L）的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液（溶液体积变化忽略不计），先沉淀的物质是___。已知Kspθ(PbCrO4)= 2.8×10－13，Kspθ(BaCrO4)=1.17×10－10。

A、PbCrO4

B、BaCrO4

C、不能确定

我的答案：A

2.（2.5分） 利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应 2AgCl ＋ CrO42－＝Ag2CrO4 ＋ 2Cl－，Kspθ（AgCl）＝1.56×10－10，Kspθ（ Ag2CrO4）＝ 9.0×10－12，则标准态下该反应应向 方向进行。

A、正

B、逆

C、不能确定

我的答案：B 此题得分：2.5分

3.（2.5分） 向带有PbCl2沉淀的饱和溶液中加入少量NH4Cl晶体，则PbCl2的溶解度将 。

A、增加

B、减小

C、不能确定

我的答案：B 此题得分：2.5分

4.（2.5分） 25℃时，Mg(OH)2的K spθ为1.2×10-11，在0.01mol · L-1的NaOH溶液中的溶解度为 。

A、1.2×10-9 mol · L-1

B、2.4×10-9 mol · L-1

C、1.2×10-7 mol · L-1

D、1.7×10-5 mol · L-1

我的答案：C 此题得分：2.5分

5.（2.5分） 将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是（ ）

A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应

B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子

C、氧化还原反应达到平衡时Kθ为零

D、氧化还原反应达到平衡时Eθ为零。

我的答案：B 此题得分：2.5分

6.（2.5分） 对原电池（－）Fe|Fe2+ || Cu2+|Cu (+)随反应的进行，电动势将（ ）

A、变大

B、变小

C、不变

D、等于零

我的答案：B 此题得分：2.5分

7.（2.5分） 在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2Fe3++Sn2+＝2Fe2++Sn4+；Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O ，它们中间最强的氧化剂为 ，最强的还