16课时作业化学第十章

16课时作业化学第十章篇一

课时作业16 化学反应中的热效应

专题六 化学反应与能量变化

课时作业16 化学反应中的热效应

时间：45分钟 满分：100分

一、选择题(每小题5分，共50分)

1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol1，则氢气的燃烧热为285.8 －

kJ·mol1 －

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol1 －

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

解析：B项，能量越高越不稳定，因金刚石的能量大于石墨的能量，B错；C项，因醋酸为弱酸，其电离需要吸收热量，故热化学方程式的ΔH数据错误；D项，碳充分燃烧时所放出的热量多，故应有ΔH1<ΔH2，D错。

答案：A

2．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是( )

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．白磷比红磷稳定

C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1

S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2

D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0

答案：A

3．已知：

①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，下列叙述正确的是

( )

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝

183 kJ·mol1 －

C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝

－183 kJ·mol1 －

D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝

－183 kJ·mol1 －

答案：C

4．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是(

)

A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol1 －

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH＝2(b－a)kJ·mol1 －

13－C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)；ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol1 22

13－D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)；ΔH＝(a＋b)kJ·mol1 22

解析：从图示上可以看出，1/2 mol N2和3/2 mol H2断键生成1 mol N和3 mol H吸收的能量为a kJ，同时，1 mol N和3 mol H形成新键生成1 mol NH3(g)、NH3(l)所释放出的能量分别为b kJ、(b＋c) kJ，故1/2 mol N2和3/2 mol H2生成NH3(g)和NH3(l)所放出的能量分别为(b－a) kJ、(b＋c－a) kJ，故它们对应的ΔH分别为－(b－a) kJ·mol1、－(b＋c－a) kJ·mol－

－1，故答案选A。

答案：A

5．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＝Q kJ·mol1，下列叙述不正确的－

是(

)

A．反应过程中能量关系可用如图表示

B．ΔH的值与热化学方程式中化学式前面的化学计量数有关

C．若将该反应设计成原电池，则锌为负极

D．当2 mol锌发生反应时，ΔH＝2Q kJ·mol1 －

解析：金属与稀酸的置换反应为放热反应，故A项的图示正确；ΔH的数值与热化学方程式中的化学计量数成正比例关系，但化学计量数一旦确定，则ΔH不变，故B项正确，D项错误；若将该反应设计成原电池，锌作负极，C项正确。

答案：D

6．炭在炉中燃烧主要发生下面四个反应：

点燃点燃①C＋O2=====CO2 ②2CO＋O2=====2CO2

高温点燃③CO2＋C=====2CO ④2C＋O2=====2CO

如果通风不好可能产生煤气中毒，产生毒气的主要反应是( ){16课时作业化学第十章}.{16课时作业化学第十章}.

A．①

C．③④ B．③ D．④

解析：毒气产生的主要原因是由于通风不好，O2不足引起的炭的不完全燃烧。

答案：D

7．(2010·山东卷)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

解析：A项，吸热反应中生成物总能量大于反应物总能量，放热反应中生成物总能量小于反应物总能量；B项，化学反应速率与该反应是放热反应还是吸热反应没有关系；C项，反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应过程和途径无关；D项，同一反应焓变相同。

答案：C

8．(2010·浙江卷)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)－

＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol1 －

B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，

催化剂放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)500℃、30MPa2NH3(g)

ΔH＝－38.6 kJ·mol1 －

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓ ＋－

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH＋3H2O===2Al(OH)4

解析：A项，水应是液态。B项，题述反应为可逆反应，所放出的热量不是38.6 kJ·mol1。C项，NH3·H2O是弱电解质，应写分子式。D项正确。 －－－

答案：D

9．(2011·江苏扬州3月模拟)一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol1 －

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol1 －

下列正确的选项是( )

A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－867 kJ·mol1 －

B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移的电子总数为3.2 mol

C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 解析：A项，根据盖斯定律由已知反应①②计算得反应热应为－867 kJ·mol1，但方程－

式中水的状态应为气态；B项，由于NOx的物质的量未知，故无法计算反应中转移的电子总数；C项，结合A项计算出的反应热数据，再根据CH4的物质的量0.2 mol容易求出反应放出的热量为173.4 kJ；D项，1 mol CH4被氧化为CO2转移电子总数为8 mol，则0.2 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数应为1.6 mol，故正确选项为C。

答案：C

10．(2011·江苏启东中学4月模拟)下列关于反应能量的说法正确的是( )

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)；ΔH＝－216 kJ·mol1，E生成物>E反应物 －

B．H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol ＋－－

H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ{16课时作业化学第十章}.

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到常温，前者放出的热量多

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋178.5 kJ·mol1，E反应物>E生成物 －

解析：A项，该反应为放热反应，故E反应物>E生成物；B项，由于浓硫酸稀释要放热，故含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热应大于57.3 kJ；C项，由于固体硫转化为硫蒸气要吸热，因此等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到常温，前者放出的热量多；D项，该反应为吸热反应，故E生成物>E反应物，因此正确选项为C。

答案：C

二、填空题(共50分)

11．(12分)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是________，其相应的质量为________；

(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH－

＝________；

(3)写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：

________________________________________________________________________。 解析：设反应生成P2O3 x mol，P2O5 y mol，据质量守恒定律有

2x＋2y313.23x＋5y＝×2323.1 解之得，x＝0.025 y＝0.025

所以反应生成P2O3：0.025 mol×110 g·mol1＝2.75 g －

P2O5：0.025 mol×142 g·mol1＝3.55 g －

根据燃烧热的概念，可知燃烧生成0.5 mol P2O5放热Y kJ，所以生成0.025 mol P2O3放

Y出热量：X－0.025＝(X－0.05Y)kJ，由此可推算出其余问题答案。 0.5

答案：(1)P2O3 P2O5 2.75 3.55

(2)－(20X－Y)kJ·mol1 －

31－(3)P(s)＋2P2O3(s)；ΔH＝－(20X－Y) kJ·mol1

42

12．(14分)如图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置。利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：

(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量盐酸，有关反应的离子方程式是____________________，试管中观察到的现象是

________________________________________________________________________。

(2)S形导管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________，说明此反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)若向小试管中加入NH4NO3晶体和水，S形导管的液面A________，原因是________________________________________________________________________。

16课时作业化学第十章篇二

课时作业16

1．关于

A．既有酸性，也有碱性

B．只有酸性

C．只有碱性

D．既没有酸性也没有碱性 的酸碱性，下列说法正确的是( )

【解析】 —NH2显碱性，—COOH显酸性。

【答案】 A

2．(2013·长沙高二质检)有关天然产物水解的叙述不正确的是( )

A．油脂水解可得到丙三醇

B．可用碘检验淀粉水解是否完全

C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

【解析】 纤维素与淀粉水解时，最终产物均为葡萄糖。

【答案】 D

3．要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，应向其中加入( )

A．饱和Na2SO4溶液 B．浓NaOH溶液

C．饱和CaSO4溶液 D．浓BaCl2溶液

【解析】 蛋白质发生盐析的条件是加入浓的轻金属盐，A项合格，C项因CaSO4微溶，B、D两项因使蛋白质变性。

【答案】 A

4．酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性，酶又是生物制造出来的催化剂，因而能在许多有机反应中发挥作用。在下图表示温度t与反应速度v的关系曲线中，有酶参加的是( )

【解析】 酶作为生物催化剂，在适宜的温度下其催化性能很高，但如果温度过高就会失去生理活性，其催化性能降低甚至丧失，综合分析只有D曲线符合。

【答案】 D

5．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是( ) ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 ④棉花和木材的主要成分都是纤维素，禽类羽毛和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水

A．①④⑤

C．①②④⑤ B．②③④ D．全部

【解析】 甲醛有毒，不能用于浸泡食用品(海产品)；变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了氧化反应。

【答案】 A

6．(2013·韶关高二检测)近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有

( )

①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析

③胶体聚沉 ④盐类水解

⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应

A．①②③④

C．②③④⑤ B．①③④⑥ D．②③⑤⑥

【解析】 高铁酸钾具有强氧化性，可以使蛋白质变性，①正确；属于电解质，可以使胶体聚沉，③正确；高铁酸钾被还原后生成的三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水，④⑥正确。

【答案】 B

7．用一种化学试剂鉴别NaAlO2溶液、硅酸钠溶液、鸡蛋白溶液、纯碱溶液、蔗糖溶液五种无色溶液，该试剂是( )

A．NaOH溶液

C．浓硝酸 B．稀盐酸 D．食盐水

【解析】 NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3三种无机盐均能与硝酸反应，并表现出各不相同的现象；蔗糖溶液遇硝酸无明显现象；鸡蛋白遇浓硝酸显黄色。

【答案】 C

8．(2011·北京高考)下列说法不正确的是( )

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯

C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5

OH

【解析】 麦芽糖及其水解的产物葡萄糖中均含醛基，故都能发生银镜反应。用溴水能鉴别苯酚溶液，2,4-己二烯和甲苯，溴水与苯酚溶液产生白色沉淀，溴水与2,4-己二烯反应使溴水褪色，溴水与甲苯能萃取，甲苯呈橙色。乙酸乙酯在酸性条件下水解是可逆的，且是酯基中的碳氧单键断裂，故应在乙醇中有18O原子，故C错。甘氨酸与丙氨酸缩合最多可形成4种二肽，甘氨酸与甘氨酸缩合可生成一种二肽，丙氨酸与丙氨酸缩合可生成一种二肽，而甘氨酸与丙氨酸缩合可生成两种二肽。

【答案】 C

9．以下各种模型图都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成。下列说法正确的是(

)

A．图①是球棍模型，其化学式为：C3H7O2N，是一种蛋白质

B．图②是比例模型，其化学式为：C9H13NO，该物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

C．图③是球棍模型，其化学式为：C9H10O3,1 mol该物质能消耗3 mol氢氧化钠

D．图③是比例模型，其化学式为：C9H13ON，能够发生消去反应

【解析】 ①是α氨基丙酸，不是蛋白质，A错误；②是球棍模型，B错误；③是比例模型，分子中含有苯环、羟基和氨基，C错误，D正确。

【答案】 D

10．苯丙氨酸

()有多种同分异构体。其中同时符合下列两个条件：①有带两个取代基的苯环；②有一个硝基直接连接在苯环上的异构体有( )

A．3种 B．5种

C．6种 D．10种

【解析】 试按题意写出苯环上连两个取代基：其一为硝基(—NO2)，其余全部归为另一取代基，应为—C3H7，—C3H7有正丙基和异丙基2种，再考虑到两个取代基的位置有“邻、间、对”3种，得异构体6种。

【答案】 C

11．在下列物质中：①K2SO4、②HCHO、③MgSO4、④Hg(NO3)2、⑤NH4Cl、⑥KOH，能使蛋白质变性的是________，能使蛋白质发生盐析的是________。

【解析】 Hg(NO3)2是重金属盐，KOH为强碱，②④⑥都会使蛋白质变性。K2SO4、MgSO4是轻金属盐，NH4Cl是铵盐，①③⑤不会使蛋白质变性，但可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质发生盐析。

【答案】 ②④⑥ ①③⑤

12．下面有6种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的现象的序号填在各个横线上。

(1)________；(2)________；

(3)________；(4)________；

(5)________；(6)________。

4褪去，苯酚与FeCl3溶液反应呈紫色，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热出现红色沉淀，淀粉与碘水作用呈蓝色，蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。

【答案】 (1)b、B (2)a、A (3)e、F (4)f、D

(5)d、C (6)c、E

13．根据下图所示化合物的结构，分析回答下列问题。

(1)该化合物中，①表示________，②表示________。

(2)该化合物由________个氨基酸失去________个水分子而形成。

(3)该化合物称为________，含________个肽键，编号是________________。

【解析】 —NH2叫氨基，化合物中有n个肽键，就由(n＋1)个氨基酸失去n个水分子而形成，也叫(n＋1)肽。

【答案】 (1)氨基 氢原子 (2)4 3 (3)四肽 3 ③⑤⑥

14．营养品和药品都是保证人类健康不可缺少的物质，其性质和制法是化学研究的主要内容。已知酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，它的结构简式

16课时作业化学第十章篇三

高考零距离突破化学课时作业答案(2016)

16课时作业化学第十章篇四

第十章 第二节 烷烃 课时作业

第十章 第二节 烷烃

[课时作业]

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．下列关于甲烷的叙述错误的是 ( )

A．天然气的主要成分

B．最简单的有机物

C．含碳质量分数最大的有机物

D．与氯气在光照条件下能发生取代反应

解析：CH4是含碳质量分数最小的有机物．

答案：C

2．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大．下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、石油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的是 ( )

A．①、②、③ B．只有① C．①和② D．只有③

解析：温室气体除CO2外．CH4也是一种温室气体，而且其温室效应还是CO2的3.7倍．题干指出，天然气的温室效应比CO2要大，是有根据的．但人们并不因为它是温室气体而拒绝用它作燃料，却是有原因的：①天然气中不含S及其化合物，是较清洁的燃料；②燃烧后生成等物质的量的CO2，与直接排放CH4相比并没有增加温室气体的物质的量；③民用天然气可用管道运输，比较方便．天然气燃烧生成CO2和H2O，不形成酸雨．

答案：C

3．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)．这两类燃料的主要成分都是 ( )

A．碳水化合物 B．碳氢化合物

C．氢气 D．醇类

解析：清洁燃料有很多种，例如氢气、甲醇、酒精、天然气、石油气等．题目中给出的CNG是压缩天然气，主要成分是甲烷；LPG是液化石油气，主要成分是丙烷、丁烷等小分子烷烃．它们作为燃料燃烧其产物都是CO2和H2O，对空气污染小．压缩天然气名称中有“天然气”字样，液化石油气名称中有“石油气”字样，都提示了它们属于烷烃类，烃类就是碳氢化合物，B是正确．碳水化合物是糖类化合物的旧称，醇类虽然

也可以作为清洁燃料，但是都含有氧元素，不是烃类，氢气也是清洁燃料，但不符合

题意．

答案：B

4．对于CH2Cl2的有关叙述不正确的是 ( ) ．

A．有两种不同的结构 B．在常温下可能呈液态

C．不是正四面体形 D．不属于烃类

解析：CH2Cl2是CH4与Cl2光照发生取代反应的产物之一．由于CH4属于正四面体结构，故其中的两个氢原子被两个氯原子取代后生成的CH2Cl2仍属于四面体结构，但由于C—H键与C—Cl键的长度不同，则CH2Cl2不属于正四面体．又由于四面体的四个顶点彼此相邻，故CH2Cl2不存在同分异构体．因为甲烷、一氯甲烷是气态的，所以二氯甲烷可能是液态的．烃是仅由碳氢两种元素组成的一类有机化合物，故CH2Cl2不属于烃类．

答案：A

5．(2009·宁夏高考)3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构) ( )

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

解析：先写出3-甲基戊烷的结构简式，观察其有几种氢原子，便有几种一氯代物． 答案：B

6．(2010·漳州模拟)下列各组物质间互为同系物的一组是 (

)

B．油酸和丙烯酸(CH2===CH—COOH)

C．乙二醇和丙三醇

D．甲酸和乙二酸

解析： 属于酚类，而 属于醇类，二者结构不同，A错

误；选项C、D中的两种物质分子组成

团，C、D错误；油酸和丙烯酸分子结构中均含—COOH和且二者相差若干个“CH2”，二者互为同系物．

答案：B

7．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一．如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图．由图可知该煤气中 (

) 上并不是相差“CH2”原子

A．只含碳、氢两种元素

B．所含的有机物是CH4、CnHm、CO

C．CO体积分数小于CH4体积分数

D．氢气体积分数最大

解析：根据题目给定的图象可知该煤气中含有CH4、CnHm、CO和H2，故含有的元素为碳元素、氢元素和氧元素，且温度不同各组分的含量会发生改变．

答案：C

8．分子式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体的数目是 ( )

A．2 B．3 C．4 D．5

解析：含3个—CH3、分子式为C7H16的烷烃的同分异构体有：

答案：B

9．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

*燃烧热：1

根据表中数据，下列判断错误的是 ( )

A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体

B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系{16课时作业化学第十章}.

C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高

D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

解析：根据表中的数据分析可知烷烃的沸点和燃烧热逐渐增大，但沸点不是成比例的

增大．

答案：D

10．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得到7.04 g CO2和3.6 g H2O，下列说

法正确的是 ( )

A．一定有甲烷 B．一定没有甲烷

C．一定有乙烷 D．一定有乙炔(C2H2)

解析：根据题目条件，0.1 mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧生成n(CO2)＝0.16 mol，n(H2O)＝0.2 mol.所以，混合气平均化学式为C1.6H4.从此平均化学式可以看出，两种气态烃分子中，必有一种碳原子数大于1.6，另一种小于1.6，并且应该是整数，故碳原子数小于1.6的烃肯定是CH4，又因为平均H原子数为4，则另一种烃的H原子数必为4，可以是乙烯(C2H4)．

答案：A

11．分子式为C4H9Cl的同分异构体有 ( )

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

解析：C4H9Cl由C4H9—和—Cl组成，其中丁基有下列4种：—CH2—CH2—CH2—CH3、

和 由4种丁基和氯原子形成的分子式为C4H9Cl的同分异构体也就有4

种．也可由丁基的碳架形式快速分析：丁基有两类，一类是含四个碳原子的，一类是含三个碳原子的，每类各有两种，其一氯代物共4种．

答案：D

12．一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)，此混合物的质量为49.6 g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2 g，则混合气中CO的质量为

( )

A．24.4 g B．13.2 g C．12.5 g D．11.2 g

解析：设产物中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y.由C原子守恒可得CH4的物质的量为(x＋y)，又由H原子守恒可得生成H2O的物质的量为2(x＋y)＝25.2 g÷18 g/mol×2＝1.4 mol.又28 g/mol x＋44 g/mol y＝49.6 g－25.2 g，解x＝0.4 mol，y＝0.3 mol·m(CO)＝0.4 mol×28 g·mol1＝11.2 g. －

答案：D

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(12分)有下列各组物质：

A．O2和O3(臭氧)

13B.12 6C和 6C

C．CH3—CH2—CH2—CH3和

D．

E．甲烷和庚烷

F．

G．CH3COOH与HCOOCH3

H．金刚石与石墨

(1)________组两物质互为同位素；

(2)________组两物质互为同素异形体；

(3)________组两物质属于同系物；

(4)________组两物质互为同分异构体；

(5)________组两物质是同一物质．

解析：同素异形体是针对单质而言，故有A、H；同位素是针对原子而言，故有B；同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，故有C、G；同系物指结构相似，分子组成相差(CH2)n的化合物，E符合；因CH4是正四面体结构，故D属同一物质，而F均指新戊烷，只不过写法不同而已．

答案：(1)B (2)A、H (3)E (4)C、G (5)D、F

14．(12分)(2010·重庆八中模拟)如图所示，U形管的左端被水和胶

塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水

中的溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放

置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间．

(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学

方程式___________________________________________________________________．

(2)经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中的水柱________．

A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定

(3)U形管左端的气柱________．

A．体积增大 B．体积减小直至消失 C．不变

(4)试解释U形管右端的玻璃管中水柱变化的原

因

16课时作业化学第十章篇五

2013课时作业(十六) 化学键

2013一轮复习新课标广东人教版课时作业(十六) [第16讲 化学键]

基础热身

1．判断正误。

(1)化学键是指分子中原子间的结合力 ( )

(2)阴、阳离子之间通过静电吸引而形成的化学键为离子键 ( )

(3)只由非金属元素组成的化合物，不一定是共价化合物 ( )

(4)共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键( )

(5)含有共价键的化合物一定是共价化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物 ( )

(6)H2O的电子式为H[O ＋H]( ) －

(7)非极性键只存在非金属单质中，化合物分子中不可能有非极性键( )

(8)非金属单质中一定含有共价键 ( )

(9)物质发生变化时，一定有化学键断裂，如冰变成水蒸气，水分子中的化学键发生断裂 ( )

(10)单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键( )

(11)在离子晶体中，相邻离子的核间距越小，所带电荷数越多，相互作用越强烈( )

(12) 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力( )

(13)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键( )

(14)阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素( )

(15)任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失( )

能力提升

2．[巢湖月考] 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )

A．

B．NH4Cl的电子式： HHN HHCl ＋－

C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O

D．次氯酸的电子式： HCl

O

4．下列物质中，只含有极性键的共价化合物是( )

A．Na2O2 B．Ba(OH)2

C．HClO D．H2O2

5．下列物质性质的变化规律，与共价键的稳定性有关的是( )

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低

C．碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

6．下列说法正确的是( )

A．氯化钠固体溶于水时离子键被破坏

B．氨水能导电，氨气是电解质

C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

D．水分子中各原子均达到了8电子稳定结构

7．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的有( )

A．Na B．Cl C．O D．Ar

8．下列说法中，正确的是( )

A．Na2O2固体中阳离子和阴离子的个数比为2∶1

B．短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y既可能同周期，也可能同主族

C．若R2和M离子具有相同的电子层结构，则原子半径R<M ＋－

D．原子的L层电子数为偶数的元素均不能形成双原子分子单质

9．[烟台模拟] 已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，Y元素的最高正价与其最低负价的代数和为6。M与其他物质的转化关系如下所示(部分产物已略去)：{16课时作业化学第十章}.

图K16－1

(1)工业电解M溶液的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是第________周期第________________________________________________________________________族，

写出A与B溶液反应的化学方程式______________________________________。

(3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素的原子结构示意图为____________，写出E与F反应的离子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)B的电子式为____________，其中含有的化学键为____________。

(5)写出M物质的一种用途：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

图K16－2

10．有M、A、B、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。M元素的单质是自然界最轻的气体。

A、B、D、E分别在图K16－2(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为

37。试回答：

(1)将A、B、D、E的元素符号分别填在上表相应的空格内。

(2)在A、B、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是__________(填化学式)，写出能证明D、E两元素非金属性强弱的化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)A、B、D、M可组成多种18电子分子，其中两种的结构可分别表示为M2B－BM2和AM3－BM2，请根据这两种分子的结构特点再写出2种具有18电子的有机物的结构简式(用化学用语表示)________、________。

(4)图K16－3为某些元素单质的沸点与元素原子序数的关系图，其中各点为元素周期表前20号中的部分元素，原子序数连续。元素①的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

单质A与元素②的氧化物发生置换反应的化学方程式________________________________________________________________________。

图K16－3

11．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出这五种元素的名称。A________，B________________________________________________________________________，

C________，D________，E________。

(2)写出D元素的单质的结构式____________。

(3)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物________________；D、E形成的化合物________________________________________________________________________。

(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是________________________________________________________________________，

写出A2B2与水反应的化学方程式______________________________。

12．[阳泉模拟] A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：

(1)A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为__________。

(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为____________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有__________。

(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25 ℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

挑战自我

13．元素周期表中前7个周期完全排满时元素的种数如下表所示：

________________________________________________________________________

____________________