2017静海政府工作报告

2017静海政府工作报告篇一

2017-2022年静海县PPP模式市场机会分析报告(目录)

静海县PPP模式市场机会分析及投资策略咨询报告

2017-2022年

前 言

PPP 是英文Public-Private Partnerships 的简称，可以简单地翻译为“公私合营关系”或者“公私合作关系”（政府和社会资本合作关系）。泛指政府与私营商签订长期协议，授权私营商代替政府建设、运营或管理公共基础设施并向公众提供公共服务。

为鼓励PPP模式发展，财政部分别于2014年11月、2015年9月、2016年10月连续推出三批PPP示范项目，项目数量分别为26个（原30个，后调出4个）、206个、516个，总投资金额分别为1800亿元、6589亿元、11708亿元，同时要求三批示范项目应于2016年底前、2017年3月底前、2017年9月底前完成采购。发改委也分别于2015年7月、2015年12月、2016年9月分别推出1.97、2.26、2.14万亿PPP项目，总容量大幅提升。截至2016年6月30日，财政部两批232个示范项目总投资额8025.4亿元，其中执行阶段项目105个，总投资额3078亿元，落地率达48.4%，与3月末相比（35.1%）显著提升；发改委第一批、第二批PPP项目签约率分别57.8%、16.8%，执行情况较为乐观。

从具体省市分布来看，按照财政部口径，截至2015年6月底，按项目数量排名，前五大省（区、市）依次是贵州、山东（含青岛）、新疆、四川、河南，拥有项目分别为1665个、1034个、784个、748个、699个，合计占入库项目总数的53.1%。按照发改委口径，前五大省（区、市）依次是云南、四川、甘肃、安徽、新疆，分别为175、127、122个、99个、70个，合计占项目总数48.1%。从省市分布上也可以看出，中西部地区PPP项目较多。

未来，从不同区域PPP项目投资领域需求看，在污水处理领域，除辽宁、上海、江苏、浙江、山东、广东城市的日处理能力较高外，其他省市城市的处理能力均有待提高，这些省市未来污水处理PPP项目的投资需求较大，投资机会较多。在城市生活垃圾处理领域，吉林、辽宁、黑龙江、湖南、广东、云南、甘肃、青海、新疆等省市的城市生活垃圾无害化处理率有待提高，生活垃圾处理PPP项目的投资需求较大，投资机会较多。

中商产业研究院发布的《2017-2022年静海县PPP模式市场机会分析及投资策略咨询报告》,主要解读了静海县PPP项目项目投资建设发展环境、静海县PPP项目入库状况及落地建设现状，PPP模式在静海县地方例如能源、市政工程、交通运输、水利建设、医疗卫生、产业园区开发、旅游、教育、养老、文化、体育、保障性安居工程等领域的应用分析。最后报告对PPP项目运营模式、PPP项目投融资模式以及静海县PPP项目的投资机会、投资分析、投资策略进行了解读。如贵单位想对PPP模式有个系统深入的了解、或者想投资静海县PPP相关领域，本报告将是您不可或缺的重要参考工具。

【出版日期】 2016年

【交付方式】 Email电子版/特快专递

【价 格】 纸介版：15800元 电子版：15500元 纸介+电子：15800元

第一章 PPP模式发展概述

第一节 PPP模式基本定义概述

一、PPP模式基本定义

二、PPP模式主要类别

三、PPP模式发展阶段

四、PPP模式主要特征

第二节 PPP的主要模式分析

一、按私有化程度划分模式

二、按政府对项目资金支持阶段

三、按照收费方式划分模式

第三节 PPP模式主要功能分析

一、一般功能：计划、组织、领导和控制

二、特殊功能：融资、利用新技术和机制创新

第四节 发展PPP模式的社会意义

一、有效控制建设费用的超支

二、有利于转换政府职能，减轻财政负担

三、促进投资主体的多元化

四、帮助政府改善发展模式

五、提高项目投资效率

六、合理分配风险

七、有利于提高公共部门管理水平

八、应用范围广泛

九、经济发展带动能力强

十、促成公共利益最大化

第五节 现阶段鼓励发展PPP模式原因分析

一、取长补短，发挥“1+1>2”效应

二、经济降速换档，基础投资仍需重视

三、缓解政府财政压力，降低地方债风险

第二章 中国PPP项目库建设情况分析

第一节 PPP项目库发展规模

一、PPP项目数量入库规模

二、PPP项目入库投资规模

第二节 PPP项目落地投资建设现状

一、PPP项目落地数量和投资额

二、PPP项目落地率稳步提高

三、PPP项目建设资本结构

四、PPP落地项目行业分布

五、PPP落地项目区域分布

第三节 PPP项目参与主体选择

第四节 国家级PPP试点项目分批情况

一、第一批国家级PPP试点项目情况

二、第二批国家级PPP试点项目情况

三、第三批国家级PPP试点项目情况

第三章 2016年静海县PPP项目投资建设发展环境分析

第一节 2016年静海县宏观经济环境分析

一、GDP及增长情况

二、工业经济发展情况

三、社会固定资产投资

四、社会消费品零售总额

五、城乡居民收入增长情况

第二节 2016年静海县PPP项目投资建设政策环境分析

一、中国PPP项目投资建设政策

（一）PPP项目建设监管体系概述

（二）《PPP项目合同指南（试行）》

（三）PPP项目相关法规、政策分析

二、静海县PPP项目相关政策分析

第三节 2016年静海县地方政府债务规模及风险分析{2017静海政府工作报告}.

一、中国财政收入及赤字

二、静海县地方财政收支

三、地方政府债务规模

四、地方政府债务结构

五、地方政府债务风险

六、PPP降低地方政府债务系统性风险

第四章 2016年静海县PPP项目投资建设状况分析

第一节 静海县PPP项目库发展规模

一、PPP项目数量入库规模

二、PPP项目入库投资规模

三、PPP项目行业数量分布

四、PPP项目行业金额分布

第二节 2016年静海县PPP项目落地情况

一、PPP项目落地数量及金额

二、PPP落地项目运作方式

三、PPP落地项目回报机制

第三节 2016年静海县PPP项目阶段分布

一、静海县PPP项目识别阶段

二、静海县PPP项目准备阶段

三、静海县PPP项目采购阶段

四、静海县PPP项目执行阶段

五、静海县PPP项目移交阶段

第五章 2016年静海县PPP项目应用行业分析

第一节 市政工程

一、静海县市政工程建设情况

二、静海县市政工程建设规划

三、静海县市政工程PPP项目状况

第二节 交通运输

一、静海县交通运输建设情况

二、静海县交通运输建设规划

三、静海县交通运输PPP项目状况

第三节 医疗卫生

一、静海县医疗卫生建设情况

二、静海县医疗卫生建设规划

三、静海县医疗卫生PPP项目状况

第四节 生态建设与环境保护

一、静海县生态及环保行业发展情况

2017静海政府工作报告篇二

2017-2022年静海县PPP模式市场机会分析报告(目录)

静海县PPP模式市场机会分析及投资策略咨询报告

2017-2022年

前 言

PPP 是英文Public-Private Partnerships 的简称，可以简单地翻译为“公私合营关系”或者“公私合作关系”（政府和社会资本合作关系）。泛指政府与私营商签订长期协议，授权私营商代替政府建设、运营或管理公共基础设施并向公众提供公共服务。

为鼓励PPP模式发展，财政部分别于2014年11月、2015年9月、2016年10月连续推出三批PPP示范项目，项目数量分别为26个（原30个，后调出4个）、206个、516个，总投资金额分别为1800亿元、6589亿元、11708亿元，同时要求三批示范项目应于2016年底前、2017年3月底前、2017年9月底前完成采购。发改委也分别于2015年7月、2015年12月、2016年9月分别推出1.97、2.26、2.14万亿PPP项目，总容量大幅提升。截至2016年6月30日，财政部两批232个示范项目总投资额8025.4亿元，其中执行阶段项目105个，总投资额3078亿元，落地率达48.4%，与3月末相比（35.1%）显著提升；发改委第一批、第二批PPP项目签约率分别57.8%、16.8%，执行情况较为乐观。

从具体省市分布来看，按照财政部口径，截至2015年6月底，按项目数量排名，前五大省（区、市）依次是贵州、山东（含青岛）、新疆、四川、河南，拥有项目分别为1665个、1034个、784个、748个、699个，合计占入库项目总数的53.1%。按照发改委口径，前五大省（区、市）依次是云南、四川、甘肃、安徽、新疆，分别为175、127、122个、99个、70个，合计占项目总数48.1%。从省市分布上也可以看出，中西部地区PPP项目较多。

未来，从不同区域PPP项目投资领域需求看，在污水处理领域，除辽宁、上海、江苏、浙江、山东、广东城市的日处理能力较高外，其他省市城市的处理能力均有待提高，这些省市未来污水处理PPP项目的投资需求较大，投资机会较多。在城市生活垃圾处理领域，吉林、辽宁、黑龙江、湖南、广东、云南、甘肃、青海、新疆等省市的城市生活垃圾无害化处理率有待提高，生活垃圾处理PPP项目的投资需求较大，投资机会较多。

中商产业研究院发布的《2017-2022年静海县PPP模式市场机会分析及投资策略咨询报告》,主要解读了静海县PPP项目项目投资建设发展环境、静海县PPP项目入库状况及落地建设现状，PPP模式在静海县地方例如能源、市政工程、交通运输、水利建设、医疗卫生、产业园区开发、旅游、教育、养老、文化、体育、保障性安居工程等领域的应用分析。最后报告对PPP项目运营模式、PPP项目投融资模式以及静海县PPP项目的投资机会、投资分析、投资策略进行了解读。如贵单位想对PPP模式有个系统深入的了解、或者想投资静海县PPP相关领域，本报告将是您不可或缺的重要参考工具。

【出版日期】 2016年

【交付方式】 Email电子版/特快专递

【价 格】 纸介版：15800元 电子版：15500元 纸介+电子：15800元

第一章 PPP模式发展概述

第一节 PPP模式基本定义概述

一、PPP模式基本定义

二、PPP模式主要类别

三、PPP模式发展阶段

四、PPP模式主要特征

第二节 PPP的主要模式分析

一、按私有化程度划分模式

二、按政府对项目资金支持阶段

三、按照收费方式划分模式

第三节 PPP模式主要功能分析

一、一般功能：计划、组织、领导和控制

二、特殊功能：融资、利用新技术和机制创新

第四节 发展PPP模式的社会意义

一、有效控制建设费用的超支

二、有利于转换政府职能，减轻财政负担

三、促进投资主体的多元化

四、帮助政府改善发展模式

五、提高项目投资效率

六、合理分配风险

七、有利于提高公共部门管理水平

八、应用范围广泛

九、经济发展带动能力强

十、促成公共利益最大化

第五节 现阶段鼓励发展PPP模式原因分析

一、取长补短，发挥“1+1>2”效应

二、经济降速换档，基础投资仍需重视

三、缓解政府财政压力，降低地方债风险

第二章 中国PPP项目库建设情况分析

第一节 PPP项目库发展规模

一、PPP项目数量入库规模

二、PPP项目入库投资规模

第二节 PPP项目落地投资建设现状

一、PPP项目落地数量和投资额

二、PPP项目落地率稳步提高

三、PPP项目建设资本结构

四、PPP落地项目行业分布

五、PPP落地项目区域分布

第三节 PPP项目参与主体选择

第四节 国家级PPP试点项目分批情况

一、第一批国家级PPP试点项目情况

二、第二批国家级PPP试点项目情况

三、第三批国家级PPP试点项目情况

第三章 2016年静海县PPP项目投资建设发展环境分析

第一节 2016年静海县宏观经济环境分析

一、GDP及增长情况

二、工业经济发展情况

三、社会固定资产投资

四、社会消费品零售总额

五、城乡居民收入增长情况

第二节 2016年静海县PPP项目投资建设政策环境分析

一、中国PPP项目投资建设政策

（一）PPP项目建设监管体系概述

（二）《PPP项目合同指南（试行）》

（三）PPP项目相关法规、政策分析

二、静海县PPP项目相关政策分析

第三节 2016年静海县地方政府债务规模及风险分析

一、中国财政收入及赤字

二、静海县地方财政收支

三、地方政府债务规模

四、地方政府债务结构

五、地方政府债务风险

六、PPP降低地方政府债务系统性风险

第四章 2016年静海县PPP项目投资建设状况分析

第一节 静海县PPP项目库发展规模

一、PPP项目数量入库规模

二、PPP项目入库投资规模

三、PPP项目行业数量分布

四、PPP项目行业金额分布

第二节 2016年静海县PPP项目落地情况

一、PPP项目落地数量及金额

二、PPP落地项目运作方式

三、PPP落地项目回报机制

第三节 2016年静海县PPP项目阶段分布

一、静海县PPP项目识别阶段

二、静海县PPP项目准备阶段

三、静海县PPP项目采购阶段

四、静海县PPP项目执行阶段

五、静海县PPP项目移交阶段

第五章 2016年静海县PPP项目应用行业分析

第一节 市政工程

一、静海县市政工程建设情况

二、静海县市政工程建设规划

三、静海县市政工程PPP项目状况

第二节 交通运输

一、静海县交通运输建设情况

二、静海县交通运输建设规划

三、静海县交通运输PPP项目状况

第三节 医疗卫生

一、静海县医疗卫生建设情况

二、静海县医疗卫生建设规划

三、静海县医疗卫生PPP项目状况

第四节 生态建设与环境保护

一、静海县生态及环保行业发展情况

2017静海政府工作报告篇三

2016-2017学年度静海区七年级期末考试思想品德答案

天津市部分区2016～2017学年度第一学期期末考试

七年级道德与法治试卷（开卷）参考答案

注：如果学生的非选择题答案与参考答案不完全相同但言之有理，可酌情评分，但不得超过该题所分配的分数。

但要接纳自己的不完美，改正自己的不足，同时也要努力发现和接纳自己的优点。（2分）要学会欣赏自己。欣赏自己的独特，欣赏自己的优点，欣赏自己的努力，欣赏自己为他人的奉献。（4分）这样就会增强自信，更好地发展自己。（2分）

22. （10分）①面对老师的引领和指导，徐立应该主动参与、勤学好问。（4分）②这样做有助于我们与老师相互交流。（2分）真诚、恰当地向老师表达自己的观点和见解，既是对老师的积极反馈，也是师生共同学习的新资源；（2分）与老师分享自己的学习感受、学习成果，可以促进师生共同进步。（2分）

23. （10分）①面对挫折，不能一味沉浸在负面情绪中，要及时调整自己，正确看待挫折。（3分）②我们需要发现、挖掘自己的生命力量。（2分）逐渐培养自己面对困难的勇气和坚强的意志。（2分）③借助外力。向他人寻求帮助，获得他人的支持和鼓励，增强我们的生命力量。（3分）

三、24.（14分）

（1）这些同学的做法属于不爱护自己的身体，不珍惜生命，（2分）缺乏对生命应有的尊重与热爱，是一种对生命不负责任的表现。（1分）

（2）生命是脆弱的、艰难的；（1分）生命又是坚强的、有力量的，生命是崇高的、神圣的，我们要对生命有一种敬畏情怀。（2分）当我们对生命怀有敬畏之心时，我们就会珍视它。（1分）我们的生命都是宝贵的，每个人的生命都比金钱、权势等更重要。在这些外在的东西面前，生命价值高于一切。（2分）

（3）每个人的生活不尽相同，生命的意义在于自己发现和创造。（1分）能够活出自己的人生，实现自我价值；（1分）在看到别人的需要时付出自己的爱心，无论事情大小，都能承担起自己的责任；（2分）将个人追求建立在人类共同需要的基础上，这样的一生是有意义的一生，是值得的。（1分）

四、25. （16分）

（1）作为两代人，由于我们与父母在心智、学识、经历等方面差异较大，（2分）对问题的理解、感受等方面必然存在差异，冲突难以避免。（2分）

（2）①李宁的做法不合适，这样既伤害自己，也伤害父母。（2分）②在与父母发生矛盾冲突时，应通过与父母互动沟通来解决，（2分）我们可以试着去接纳父母的做法，理解父母行为中蕴含的爱。（2分）我们可以尝试让父母了解我们的变化和需要，用他们能接受的方式表达我们的爱。（2分）

（3）①注意事实。清楚自己想要和父母沟通什么，沟通要达到什么结果。②把握沟通时机。③留意态度。④选择方式。⑤考虑环境。（所提方法适用、有效果即可酌情给分）（4分）

七年级道德与法治 第 1 页 （共 1 页）

2017静海政府工作报告篇四

2016-2017静海一中12月考高一化学

静海一中2016-2017第一学期高一化学（12月）

学生学业能力调研试卷

考生注意：{2017静海政府工作报告}.

1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（60分）和第Ⅱ卷提高题（40分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。

2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减3-5分，

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56

一、选择题: 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共60分.

1．下列有关金属元素特征的叙述正确的是

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下都为固体

C．含金属元素的离子都是阳离子

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

2．下列物质的颜色叙述正确的是( )

A．Fe2O3—黑色 B．Na2O2—白色 C．CuSO4—白色 D． Fe(OH)2—灰绿色

3．下列关于物质应用的说法正确的是

A．铜盐可作净水剂

B．氧化铁可作颜料

C．过氧化钠用来制取金属钠

D．铝制餐具可用来蒸煮咸的食物

4．下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．1 mol Al与足量氢氧化钠溶液反应生成33.6L气体

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA

D．1 mol Mg与足量水反应生成2 mol H2

5．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，沉淀呈红褐色

D．只需滴加KSCN溶液

6．将一块镁铝合金完全溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子有

A．AlO2、OH、Na、Cl B．Na、OH、Al3、Cl －

－－－＋－＋－＋－C．AlO2、OH、Mg2、Cl D．Na、Mg2、Al3、Cl ＋－＋＋＋－

7．下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3、NH4、Cl、OH ＋＋－－

B．酸性溶液中可能大量存在Na、HCO3、SO42-、Cl ＋－－

C．碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、NO3

D．酸性溶液中可能大量存在Fe2、K、MnO4、SO42- ＋＋－＋＋－－

8．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．Cu溶于氯化铁溶液：Cu＋Fe3=Cu2＋Fe2 ＋＋＋

B．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO23＋2H=CO2↑＋H2O －＋

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋4NH3·H2O=AlO2＋4NH4＋2H2O ＋－＋

D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸： Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

9．下列叙述正确的是

A．Al(OH)3可用于制胃酸中和剂

B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．在AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液可制得Al(OH)3沉淀

D．NaHCO3、Na2CO3、Fe(OH)3三种固体受热后均能生成气体

10．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

11．向下列各个反应后所得产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现红色的是

A．Fe＋Cl2 (过量) → B．稀HNO3(过量)＋Fe →

C．Fe＋稀硫酸(过量) → D．FeBr2 (过量)＋Cl2→

12．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该

试剂是

A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液

13．下列制备FeSO4最适宜的方法是

A．FeO与稀硫酸反应 B．过量的铁与稀硫酸反应

C．FeCO3与稀硫酸反应 D．Fe(OH)2与稀硫酸反应

14．能跟Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是

① SCN— ② Fe ③ Fe2+ ④ Cu ⑤ OH—

A．②④ B．①③ C．②⑤ D．①②④{2017静海政府工作报告}.

＋＋＋＋15．在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再

加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )

＋＋＋＋＋＋ A．Fe3、Al3 B．Al3 C．Fe2、NH4 D．Fe3

16．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( )

①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③

17．下列关于钠的叙述中，不正确的是 ．．．

A．钠具有很强的还原性

B．钠原子的最外层只有一个电子

C．在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中

D．相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈

18．某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况，他将一小块钠投入到盛有100mL

饱和澄清石灰水的烧杯中，试推测不可能观察到的现象是( )

A．钠熔成小球并在液面上四处游动 B．有气体产生

C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊

19．下列说法中，正确的是

A．铝是地壳中含量最多的元素

B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱

C．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料

D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属

20．下列各组物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物种类改变

的是

A、Na和O2 B、NaOH溶液和CO2

C、Na2O2和CO2 D、NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液

21．某补铁药物为白色糖衣片，其主要成分是FeSO4，与维生素C同服可防止Fe2+转化

为Fe3+，从而增加本品的吸收效果。下列相关叙述中，正确的是

A．维生素C具有氧化性

B．维生素C和FeSO4能发生氧化还原反应

C．将药片剥去糖衣后放置，药效不变

D．将药片溶于水，滴加KSCN溶液，可检验该药是否变质

22．下列说法正确的是( )

A．NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应

C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一

D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

23．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是

A．NaOH

A．NaOH B．Na 2O2 B．Na 2O2 C. Na2O D．Na2CO3·10H2O C. Na2O D．Na2CO3 24．将金属钠放置于空气中，最终变为

25．将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是

A．充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+

B．充分反应后，若容器中还有大量Fe3+，则一定还有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、Cu

C．充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+

D．充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，一

定不含有Fe3+

26．有一铁的氧化物样品，用5 mol/ L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收

0.56 L氯气（标准状况），使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式为

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

27．将3.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的

NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积为

A．125mL B.200mL C.250mL D.560mL

28．1.4 g铁溶于盐酸中，然后加入足量的氢氧化钠溶液，过滤，给固体不溶物加强热，

最终得到红色物质的质量为

A．4 g B．1.5 g C．3 g D．2 g

29．向 10 mL 0.2 mol/L 的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得加入

15 mL 和加入 45 mL 时，所得沉淀一样多。则原氢氧化钡溶液的浓度为

A．0.03 mol/L B．0.16 mol/L C． 0.04 mol/L D． 0.08 mol/L

30．将铁片加到1 L0.5 mol/L FeCl3溶液中，当Fe2+和Fe3+的浓度相等时，铁片的质量减

少

A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．1.4g

第Ⅱ卷 提高题（共40分）

一、填空题（共4道小题，共40分）

1．（10分）（1）为了证明某NaCl样品中含有钠元素，可以采用的实验方法是利用 反应，操作方法是使用带有铂丝的玻璃棒蘸取待测样品放到酒精灯上灼烧，观察火焰呈 色。若再需检验某样品中是否含钾元素，则要先将该铂丝用灼烧至无色再蘸取待测样品，此时观察火焰颜色需要透过 。

（2）合金具有很多优良性能，例如，合金的硬度一般 组分金属，而熔点 组分金属。铜的合金主要有 、 、白铜等。铁的合金之一----钢可分为 和 两大类。

2．(10分)有以下物质相互转化

(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是 。

(2)写出B的化学式，的化学式 。 (3)写出由E转变成F的化学方程式(4)写出鉴别G溶液所涉及的离子方程式的有关离子反应方程式是向G溶液中加入A

(5)用G溶液腐蚀印刷电路板上的铜所发生的化学反应方程式为：

3．(14分)Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：

将50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：(I)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；(II)小心煮沸溶液1～2分钟；(III)

在得到的溶液中加入另

2017静海政府工作报告篇五

2016-2017静海一中12月考高二化学

静海一中2016-2017第一学期高二化学（12月）

学生学业能力调研试卷

考生注意：

1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（52分）和第Ⅱ卷提高题（48分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。

2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减3-5分，

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56{2017静海政府工作报告}.

一、选择题: 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共52分.

1．下列有关能量的说法不正确的是

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初均来源于太阳能

C．催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应的焓变

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程

2．A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且在水溶液（稀）中存在如下化学平衡，加入水稀释后，平衡向正反应方向移动的是

A．A+B

C．A+BC+D B．A C+D C C+H2O D．A+2B+H2O

3．下列说法正确的是

A.一定温度下，反应MgCl2(l) = Mg(l)+ Cl2(g)的ΔH<0，ΔS<0

B. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同{2017静海政府工作报告}.

D.向0.01 mol/L KMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液，溶液立即褪色

4．可逆反应A(aq)+B(aq)

确的是

C(l)+D(aq) ΔH=-50kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正

A.正反应活化能小于50 kJ·mol-1 B.逆反应活化能不小于50 kJ·mol-1

C.正反应活化能大于50 kJ·mol-1 D.逆反应活化能比正反应活化能小50 kJ·mol-1

5．已知723K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－393.2 kJ/mol。维持723K，向一恒容的密闭容器A中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量Q1；维持723K，向另一个容积与A相同的恒容密闭容器B中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，平衡时放出热量为Q2。下列判断不正确的是 ．．．

A. 达到平衡时，以SO2表示的正反应速率A中比B中大

B. 达到平衡时，O2的转化率A中比B中大

C. 达到平衡时，混合气体的密度A中比B中小

D. 达到平衡时，放出的热量Q2< 1

2Q1 < 196.6 kJ

6．已知反应：①101kPa时，2C（石墨）+ O2（g）= 2CO（g） ΔH= －221 kJ/mol

②稀溶液中，H +（aq）+ OH（aq）= H2O（1） ΔH= －57.3 kJ/mol －

下列结论正确的是

A．C（石墨）的燃烧热大于 110.5 kJ/mol

B．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/mol

C．若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C（金刚石）的燃烧热为393.5 kJ/mol

D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应，每生成 1mol液态水就会放出 57.3 kJ热量

7．向盛有1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入1 mL 0.005 mol/L KSCN 溶液，振荡，溶液呈红色。欲使溶液的颜色明显变浅，下列措施中不可取的是 ．．．

A．加入2 mL蒸馏水，振荡后静置

B．加入少量KCl固体，振荡后静置

C．加入1 g铁粉，振荡后静置

D．加入5滴0.1 mol/L NaOH溶液，振荡后静置

8．反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0；在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随体系压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是 ．．

A．T2 > T1，P2 > P1

B．B、C两点的反应速率：B > C

C．A点的气体颜色比B点的深

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：

A < C

9．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3

氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，

根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的

反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1NaHSO3

（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性

溶液40.0 mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝

时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如

右图。据图分析，下列判断不正确的是 ．．．

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率不等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．温度高于40℃时，淀粉适宜用作该试验的指示剂

10．人类拟在太空建立巨大的激光器，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可

表示为：2H2O 2H2↑＋O2↑。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③加入合适的催化剂可使水在常温下自发分解；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善地球环境。其中叙述正确的是

A．①② B．④ C．③④ D．①②③④

11．可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，t1时刻改变

条件，反应速率与时间关系如右图，下列说法正确的是

A．维持温度不变，t1时扩大容积

B．维持压强不变，t1时升高温度

C．维持温度和压强不变，t1时充入SO3(g)

D．维持温度与容积不变，t1时充入SO3(g)

12．向容积为2L的密闭容器中充入一定量的H2O和CO，维持700℃发生反应：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1<t2）：

下列说法正确的是

A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L1·min1 －－

B．其他条件不变，起始时容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，达平衡时，n(CO2)

＝0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 molH2O，与原平衡相比，达到新

平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

D．若温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

13．向容积为2 L的绝热密闭透明容器M中通入SO2和NO2各1 mol，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。则下列说法中正确的是

A．达到平衡后，其他条件不变，若升高M内气体的温

度，则混合气体颜色变浅

B．达到平衡后，其他条件不变，若向M中加入少量合适

的固态催化剂，混合气体颜色变浅

C．达到平衡后，其他条件不变，若向M中充入1 mol NO2，

重新达平衡后M中气体颜色变深

颜色变浅

14．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s) + I2(g) T1

T2 t D．达到平衡后，其他条件不变，若向M中充入1 mol O2，重新达平衡后M中气体 WI2(g) （温度T1＜T2）。下列说法不正确的是

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g) 分解出W，W重新沉积到灯丝上

B．灯丝附近温度越高，WI2(g)