2017高三化学(人教版)课时作业

2017高三化学(人教版)课时作业篇一

2016-2017学年高中化学3.1.2烷烃课时作业新人教版必修2(新)

烷烃 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．(2015·山东聊城高一检测)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它们的分子结构与烷烃相似，下列说法错误的是( )

A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n＋2

B．甲硅烷燃烧可生成二氧化硅和水

C．甲硅烷(SiH4)的密度大于甲烷

D．甲硅烷的热稳定性强于甲烷

【答案】 D

2．(2015·试题调研)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( ) ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③ B．④②①③

C．④③②① D．②④③①

【解析】 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低。

【答案】 A

3．(2015·山东淄博高一检测)下列叙述中正确的是( )

A．符合通式CnH2n＋2(n≥1)的烃一定属于烷烃

B．含有多碳原子的烷烃中碳链是直线形的

C．丙烷和异丁烷的结构不相似，不互为同系物

D．同分异构体的相对分子质量相同，相对分子质量相同的物质一定是同分异构体

【答案】 A

4．(2014·山东菏泽高一检测)关于烷烃性质的叙述中，不正确的是( )

A．烷烃同系物的熔沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，再递变到固态

B．烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递变到比水重

C．烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应

D．烷烃同系物都不能使溴水、KMnO4溶液褪色

【解析】 烷烃的密度随碳原子数的增多而逐渐增大，但总比水轻，所以B项错。

【答案】 B

5．(2015·四川高一检测)下列说法中正确的是( )

A．所有的烷烃，彼此都是同系物

B．同分异构体的物理性质不同，化学性质一定相似

C．相对分子质量和组成元素都相同的几种化合物，一定是同分异构体

D．每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃

【解析】 A项，正丁烷和异丁烷之间互称同分异构体；B项，同分异构体的分子式相同，但可能不是同一类物质，化学性质不一定相似；C项，同分异构体的相对分子质量相同，组成元素也相同，但相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物分子式不一定相同，所以不一定是同分异构体，如甲酸(HCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)；D项符合烷烃的概念。

【答案】 D

6．(2015·长沙高一检测)有关正己烷的结构描述正确的有( )

①直线形 ②正四面体形 ③锯齿形 ④有支链的直线形 ⑤碳碳之间有双键也有单键 ⑥碳碳之间只有单键 ⑦氢原子可以同时连接二个碳原子

A．①③⑤ B．②④⑥

C．③⑥ D．④⑦

【答案】 C

7．(2015·桐城高一检测)1 mol丙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔Cl2发生取代反应( )

1

A．

4 mol B．8 mol

C．2 mol D．6 mol

【解析】 烷烃的取代反应中，被取代的氢原子与参加反应的氯气的物质的量之比为1：1。1 mol丙烷中含有8 mol氢原子，故最多可以与8 mol Cl2发生取代反应。

【答案】 B

8．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( )

A．CH4 B．CH3CH3

C．C3H8 D．C5H12

【解析】 甲烷中含氢量最高，等质量时完全燃烧消耗的氧气最多。

【答案】 A

9．(2015·山东潍坊市高一检测)下列叙述中正确的是( )

A．甲基的电子式：

B．异丁烷的结构简式

C．正戊烷分子中5个碳原子在一条直线上

【解析】 —CH3的电子式为 (有1个单电子)；B项中“”错误；C项5个碳原子为锯齿形；D项CH3—上的H原子被—Cl取代，是取代反应。

【答案】 D

10．(2015·试题调研)烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、

等结合而成的。如果某烷烃分子中同时存在这4

2

种基团，它所含碳原子数最少为( )

A．4个 B．7个

C．8个 D．9个

【解析】 如果分子中的支链都是—CH3，则最少含有8个碳原子，如

。

【答案】 C

二、非选择题(本题包括5小题，共50分)

11．(10分)(2015·经典习题选萃)如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合的。

(1)图中属于烷烃的是________(填字母)。

(2)在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成________和________；不仅可以形成________，还可以形成碳环。

(3)上图中互为同分异构体的是A与________；B与________；D与________(填字母)。

(4)1 L A的同系物的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下4 L的水蒸气，该烷烃的分子式是________。

【解析】 根据球棍模型的含义及碳原子的成键特点可知A为CH3CH2CH2CH3，B为

，C为，D为

CH3—C≡C—CH3，E为CH3CH2—CH===CH2，F为，G为CH3CH2C≡CH，H为。故A、C属于烷烃，这些分子中，碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可形成碳碳双键、碳碳三键，不仅可以形成碳链，还可形成碳环。再根据同分异构体概念可判断出A与C，B与E、F或H，D与G分别互为同分异构体。由1 L烷烃完全燃烧产生同条件下的4 L水蒸气可知，1 mol该烃分子中应含有8 mol氢原子，该烷烃分子式为C3H8。

3

【答案】 (1)A、C

(2)碳碳双键 碳碳三键 碳链

(3)C E、F、H G (4)C3H8

12．(10分)(2015·试题调研)有下列几组物质：

1A.1H、D、T

B．Al(OH)3、H3AlO3

C．O2、O3

D．S2、S4、S6、S8

E．CH3OCH3、CH3CH2OH

121314F. 6C、 6C、 6C

G．

H．CH3—CH3，CH3—CH2—CH3、

CH3—CH2—CH2—CH3

I．

(1)属于同位素的有________(填编号，下同)；

(2)属于同一种物质的有________；

(3)属于同素异形体的有________；

(4)属于同系物的有________；

(5)属于同分异构体的有________。

【解析】 CH2Cl2只有一种，I 中两种物质都是

，

所以G、I组是同一种物质。

【答案】 (1)A、F (2)B、G、I (3)C、D (4)H (5)E

13．(10分)(2015·山东滨州高一检测)回答下列问题：

(1)分子中含有14个氢原子的烷烃的最简式为________，其中含有3个—CH3的同分异构体的结构简式为________。

(2)相对分子质量为44的烷烃的分子式为________，1 mol该烷烃分子中含有的共价键的数目为________。

(3)碳、氢原子个数比为2：5的烷烃分子式为________，标准状况下，4.48 L该烷 4

5{2017高三化学(人教版)课时作业}.

2017高三化学(人教版)课时作业篇二

2017版高中化学 1.1.2 热化学方程式课时作业

热化学方程式

时间：45分钟 满分：100分

一、选择题(每小题4分，共48分)

1．工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判断正确的是( )

A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ/mol

C．该反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ的热量 D．该反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ的热量

解析：该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A项错误；B项，热化学方程式中水的状态应为气态；D项，1体积应是“1 mol”。

答案：C

2．如图所示为25 ℃、101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的变化过程，则下列有关说法中不正确的是(

)

A．断裂1 mol H2中的化学键时需吸收436 kJ的能量 B．形成2 mol HCl中的化学键时要放出862 kJ的能量

C．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋183 kJ/mol D．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol

解析：题图表示1 mol H—H键断裂需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl—Cl键断裂需要吸收243 kJ的能量，1 mol H—Cl键形成会放出431 kJ的能量，由此可知A、B正确；根据热化学方程式的书写要求，可知1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)的热效应为436 kJ/mol＋243 kJ/mol－431 kJ/mol×2＝－183 kJ/mol，即该反应为放热反应，则ΔH<0，故C错误，D正确。

答案：C

3．下列说法正确的是( )

A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ 答案：C

4．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol

解析：2 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8 kJ×2＝571.6 kJ，故A项的反应中ΔH应为－571.6 kJ·mol，A项错误；B项中的热化学方程式正确；C项中H2O的状态应为液态而不是气态，故C项错误；D项反应放热，ΔH<0，错误。

答案：B

5．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(

)

－1

－1－1－1－1

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量

C．反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41 kJ/mol

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量

解析：从图中数据可以看出：该反应的ΔH<0，为放热反应，CO和H2O所具有的总能量大于CO2和H2所具有的总能量，反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol。

答案：B

11－1

6．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol，则HCl(g)===2(g)＋

22Cl2(g) ΔH＝( )

A．＋184.6 kJ·mol B．－92.3 kJ·mol C．－369.2 kJ·mol D．＋92.3 kJ·mol

解析：互为逆反应的两个热化学方程式，ΔH数值相等，符号相反；ΔH的大小与化学计量数成正比。

答案：D

7．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ/mol

5

B．C2H2(g)2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

2ΔH＝2b kJ/mol

C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ/mol

D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ/mol

解析：此题考查了热化学方程式的书写及有关反应热的计算，侧重考查分析、计算、应用能力。由题设知2 mol CO2→2b kJ→1 mol C2H2，则乙炔的热化学方程式为2C2H2(g)＋5

5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ/mol，或C2H2(g)＋2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH

2＝－2b kJ/mol，故选A。

答案：A

8．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol，下列说法正确的是( ) A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol 液态HF放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

－1

－1

－1

－1

－1

D．该反应中的能量变化可用如图所示曲线来表示

答案：C

9．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·mol(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是( )

A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol，则a>b

C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量

解析：由题中条件可知：反应的热效应ΔH＝a kJ·mol＝－297.2 kJ·mol，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误。

答案：D

10．下列说法正确的是( )

A．相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2 B．热化学方程式前面的化学计量数代表分子个数

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

11

D．HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH＝－26.5 kJ/mol，由此可知1 mol HI在密闭容器中

22分解后可以放出26.5 kJ的能量

解析：A项，原子的能量很高，原子结合成分子时会释放一部分能量，正确；B项，热化学方程式前面的化学计量数代表的是分子的物质的量，而不是个数，错误。C项，气态的硫在反应时放出的热量要比固态的硫多，因此第二个反应放出热量数值较大；但由于放热反应符号为负，因此数值较大的ΔH反而较小。因此ΔH1>ΔH2，错误。D项，这个反应是一个可逆反应，也就是说无法进行完全的。但热化学方程式中给出的数据是完全反应所放出的热量。在可逆反应中，由于反应不能完全进行，所以这个热量是达不到的，错误。

答案：A

11．乙醇燃料是一种清洁的能源燃料。燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O，放

－1

－1

－1

－1

出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6 L(标准状况)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是( )

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH(298 K)＝－Q kJ·mol

B．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) 1－1

ΔH(298 K)＝－Q kJ·mol

2

133

C.2H5OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2O(l) 222ΔH(298 K)＝－Q kJ·mol

D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) 3－1ΔH(298 K)＝－Q kJ·mol

2解析：据化学方程式： 2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑ 2 mol 22.4 L

－1－1

n(C2H5OH) 5.6 L

n(C2H5OH)＝0.5 mol，即0.5 mol C2H5OH完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的反应热为ΔH

＝－Q kJ/mol，C项正确。

答案：C

12．下列热化学方程式书写正确的是( )

A．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，

催化剂

放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)kJ·mol

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol

12．解析：A项中可逆反应不能进行到底，19.3 kJ的热量不是0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)的反应热；B项中HCl与NaOH的反应是一个中和反应，释放能量，ΔH<0；C项中没有注明NO2、O2和NO三种物质的状态；D项正确。

答案：D

二、非选择题(52分)

13．(10分)如图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。

－1

－1

－1

－1

2NH3(g) ΔH＝－38.6

500 ℃、30 Mpa

2017高三化学(人教版)课时作业篇三

2017版高中化学 3.2.3 pH的应用课时作业

pH的应用

时间：45分钟 满分：100分

一、选择题(每小题4分，共48分) 1．酸碱恰好完全中和时( ) A．酸与碱的物质的量一定相等 B．溶液呈现中性{2017高三化学(人教版)课时作业}.

C．酸与碱的物质的量浓度相等

D．酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等

1．解析：根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等。

答案：D

2．下列实验操作能达到测量要求的是( ) A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠 B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸 C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液 D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2

2．解析：使用托盘天平、量筒时，读数保留至小数点后一位；pH试纸测出的pH为整数；滴定管使用时读数保留至小数点后两位。

答案：C

3．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A．500 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管

B．10 mL量筒 D．50 mL碱式滴定管

－

＋

＋

－

3．解析：准确量取25.00 mL溶液，应用50 mL滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管可被高锰酸钾溶液氧化，故量取高锰酸钾溶液时要用酸式滴定管。

答案：C

4．如果将25 mL液体注入25 mL的酸式滴定管中，则液面的位置( ) A．恰好在“0”刻度处 C．接近25 mL刻度处

B．恰好在25 mL刻度处 D．接近“0”刻度处

4．解析：注意滴定管下端有一段没有刻度，并且“0”刻度在上方。因此若将25 mL液体注入25 mL的酸式滴定管中，液面的位置应在“0”刻度以下。

答案：D

5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是( )

1

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化

D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 5．解析：滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2～3次。 答案：A

6．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是( )

A．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失 B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作 C．滴定达到滴定终点时俯视读数

D．锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤

6．解析：滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，则读取盐酸的体积偏大，据c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，c(NaOH)cHCl·VHCl

V(HCl)偏大，NaOH溶液浓度偏高，A

VNaOH

项正确；B项中，导致NaOH溶液中的溶质减少，消耗的盐酸减少，使结果偏低；C项，滴定终点时俯视读数导致读取的盐酸体积偏小，结果也偏低，D项，无影响。

答案：A

7．用1.0 mol/L的NaOH溶液

中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( )

A．1.0 mol/L,20 mL B．0.5 mol/L,40 mL C．0.5 mol/L,80 mL

D．1.0 mol/L,80 mL

7．解析：通过分析图像知，pH＝7时消耗NaOH溶液的体积为40 mL，可知H2SO4的物质的量为0.02 mol。据此H2SO4的物质的量浓度为1.0 mol/L，体积为20 mL或物质的量浓度为0.5 mol/L、体积为40 mL两者均可以。但是图中所示起点在坐标原点，即反应前溶液pH＝0，则c(H)＝1 mol/L，反应前c(H2SO4)＝0.5 mol/L，体积为40 mL，则两者完全反应后溶液的大致体积是40 mL＋40 mL＝80 mL，选C。

2

＋

答案：C

8．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )

①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤

A．⑤①②③④ C．⑤②③①④

B．③⑤①②④ D．②①③⑤④

8．解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。 答案：B

9.

某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL。取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为( )

A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL

9．解析：由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数小于正确读数，说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于10.00mL。

答案：A

10．下图是向100 mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是( )

－1

3

A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L B. X为0.1 mol·L的NaOH溶液 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L D. X为0.01 mol·L的NaOH溶液

10．解析：原来盐酸的pH＝1，则c(HCl)＝0.1 mol·L，n(HCl)＝0.01 mol，滴定终点时所需NaOH的物质的量n(NaOH)＝0.01 mol。

答案：A

11．用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明( )

A．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等

B．H2SO4的物质的量浓度等于NaOH物质的量浓度的两倍 C．NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等

D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14 11．解析：根据化学方程式：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

－1

－1

－1

－1

－1

c(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H2SO4)·V(H2SO4)，当V(NaOH)＝V(H2SO4)时，c(NaOH)＝2c(H2SO4)，

且中和反应的实质是n(H)＝n(OH)。

＋

－

ca(H＋)·V(H2SO4)＝cb(OH－)·V(NaOH) 因为V(H2SO4)＝V(NaOH)。

10所以ca(H)＝cb(OH) 对于NaOH溶液cb(H)＝cOH－

＋

－

＋

－14

10

所以ca(H)两边同时取负对数即：pHa＋pHb＝14

cbH＋

＋

－14

所以D说法均正确。 答案：D

12．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

4

A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20) B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20) C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20) D．c＝0.10V1/20

12．解析：③样品吸收空气中的CO2，生成Na2CO3，用酚酞作指示剂，会造成误差，计算式中不能出现V3，应用①②的平均值，答案选B。

答案：B

二、非选择题(52分)

13．(16分)某学生用标准的0.20 mol·L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：

A．用碱式滴定管取待测的NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴指示剂 B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管 C．把滴定管用蒸馏水洗干净

D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸润洗后，将标准的盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面

E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹两边 F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴定边摇动锥形瓶，直到加入一滴酸后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度

根据上述滴定操作填空：

(1)滴定操作的正确顺序是(用字母填空)

__________→E→__________→B→__________→________→__________。 (2)G步操作中在锥形瓶底下垫一张白纸的作用是__________。 (3)D步操作中液面应调节到______________，尖嘴部分应__________。

(4)酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测的NaOH溶液浓度的测定值会__________；在D操作中尖嘴部分若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，待测的NaOH溶液浓度的测定值会__________；若碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液浓度的测定值会__________。

13．解析：酸式滴定管未润洗，使标准液浓度降低，消耗标准液的体积增大，误差偏高；在滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会使标准液的读数变大，误差偏高；碱式滴定管未用待测液润洗，盛装NaOH溶液，使NaOH溶液的浓度变小，消耗标准液的体积

5

－1

2017高三化学(人教版)课时作业篇四

2016-2017学年高中化学3.3.2乙酸课时作业新人教版必修2(新)

乙酸

一、选择题(

本题包括10小题，每小题5

分，共50分)

1．(2015·重庆高一检测)

如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是( )

A．与氢氧化钠反应 B．与稀硫酸反应

C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊溶液变红

【答案】 B

2．下列说法错误的是( )

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C．乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应

【答案】 C

3．(2015·盐城高一检测)下列对有机反应类型的认识中错误的是( )

B．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br；加成反应

CuC．2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O；取代反应 △

D．CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反应也属于取代反应

【解析】 C中的反应属于乙醇的催化氧化反应，其余各项均正确。

【答案】 C

184．(2015·试题调研)乙酸跟乙醇的酯化反应是可逆反应。将乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)

跟足量的稀硫酸混合并加热，发生化学反应。下列说法中正确的是( )

18181818①水中H2O分子数目增加 ②水中H2O分子数目不变 ③生成CH3COOH ④生成CH3CH2OH

A．①③ B．②④

C．①④ D．②③

18【解析】 CH3COOCH2CH3跟水反应生成乙酸和乙醇，化学方程式为：

＋HOH

1

在酯和醇中，②④正确。

【答案】 B

5．(2015·山东淄博高一检测)下列关于有机化合物的认识不正确的是( )

＋A．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H

B．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

C．用金属钠可以区分乙醇和乙醚

D．分子式为C4H8O2可以发生水解的有机物有4种(不考虑立体异构)

【解析】 乙醇可与Na反应而乙醚不与Na反应，C项正确；分子式为C4H8O2可发生水解的是酯类，若酸是甲酸，可能为或

；若酸是乙酸，为CH3COOCH2CH3；若酸是

丙酸，为CH3CH2COOCH3，共4种。D项正确。

【答案】 A

6．(2015·承德模拟)乙酸分子的结构式为

，下列反应及断键部位不正确的是{2017高三化学(人教版)课时作业}.

( )

A．乙酸的电离及与酸的通性有关的反应，是①键断裂

B．乙酸与乙醇发生酯化反应，是①键断裂

C．在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋

D．乙酸变成乙＋HBr，是③键断裂 酸酐的反应：2CH3COOH―→

2

＋H2O，是①②键断裂

【答案】 B

7．(2015·合肥高一检测)现有三组混合液：①乙酸溶液和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

【答案】 C

8．(2015·赤峰高一检测)在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含有重氢的化合物是( )

A．只有乙醇 B．只有乙酸

C．只有乙酸乙酯 D．乙醇、乙酸

【解析】 本题主要考查了酯化反应的可逆性，解答时应抓住化学键形成和断裂的位置及方式，即键的形成和断裂位置相同。酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，则：乙酸乙酯在水解时的断键方式是：，然后分别结合重水的—D和—OD生成、CH3CH2OD，即使二者再发生酯化反应也不会生成含有重氢的酯。

【答案】 D

9．(2015·山东淄博高一检测)下列除去杂质的方法正确的是( )

①除去乙烷中少量的乙烯；光照条件下通入Cl2，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

A．①② B．②④

C．③④ D．②③

【解析】 ①不仅混进Cl2，而且乙烷也可能与Cl2反应；③CO2也可溶于饱和Na2CO3溶液。

【答案】 B

10．(2015·唐山高一检测)下列实验能达到预期目的的是( )

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子

⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃

A．①②③ B．①③④

C．②③⑤ D．②④⑤

【解析】 因乙醇在浓硫酸存在下与乙酸的反应属可逆反应，不能除净乙酸，故不可以。 3

用硝酸钡鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子时，因亚硫酸根离子易被氧化为硫酸根离子而达不到鉴别的目的，故选C。

【答案】 C

二、非选择题(本题包括5小题，共50分)

11．(10分)(2015·山东平邑高一检测)实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。请回答下列问题：

(1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，应该先加入________，最后加入________。

(2)试管a中发生反应的化学方程式是________________，反应类型是________，通常加入几片碎瓷片，其作用是________________________________________________________________________。

(3)试管b中加入饱和Na2CO3溶液，其作用是________________________________________________________________________。{2017高三化学(人教版)课时作业}.

(4)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________________________________________________________________。

【解析】 制取乙酸乙酯的混合液的加入顺序是先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸。由于浓硫酸稀释放热，最后加入乙酸可以减少乙酸的挥发。在反应前的混合液中还要加入碎瓷片，避免加热时发生暴沸；收集乙酸乙酯的试管中放入饱和Na2CO3溶液，有利于乙酸乙酯的分层析出，同时吸收挥发出来的乙酸和乙醇；乙酸乙酯难溶于水且密度比水的小，故静置后在水层之上。

【答案】 (1)乙醇 乙酸

(2)C2H5OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O 取代反应 防暴沸

(3)反应掉挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于得到乙酸乙酯

(4)试管b中的液体分层，上层是透明的油状液体

12．(10分)(2015·石家庄高一检测)已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通

催化剂常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2――→2CH3COOH。现以A为主要原料合△

成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)写出A的电子式________________，A的结构简式________________。

(2)B、D分子内含有的官能团分别是________、________(填名称)。

(3)写出下列反应的反应类型：①________，②________，④________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________； 4

②________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。

【答案】 (1)

(2)羟基 羧基

(3)①加成反应 ②氧化反应 ③取代(酯化)反应 CH2===CH2

(4)①CH2===CH2＋H2O CH3CH2OH

Cu②2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O

浓硫酸④CH3COOH＋CH3CH2OH△CH3COOCH2CH3＋H2O

13．(12分)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

[实验目的]制取乙酸乙酯

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________。

[实验步骤]

Ⅰ.按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；

Ⅱ.将试管固定在铁架台上；

Ⅲ.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；

Ⅳ.用酒精灯对试管①加热；

Ⅴ.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]

(1)步骤Ⅰ安装好实验装置，加入样品前还应检查_______