2017高二化学暑假作业

2017高二化学暑假作业篇一

2017高二寒假作业

寒假作业

一、完成《高中课外文言文阅读新编》8篇（摸底考范围：45-52篇）。

二、完成《寒假学程每天一练》全部（除作文外）。

三、寒假作文两篇：

（一）根据以下材料，自选角度，自拟题目，写一篇不少于800字的文章（不要写成诗歌）。 所谓勇气就是知道不畏惧什么，也知道畏惧什么。

（二）阅读下面一段文字，自选文体，自拟题目，写一篇不少于800字的文章。 几年前，华裔耶鲁毕业生张磊向耶鲁大学管理学院（SOM）捐赠8888888美元。 张磊出生在中国中部，曾是高考状元。曾在中国人民大学学习国际金融，1998年到耶鲁读MBA，并获得国际关系硕士学位。张磊在解释向耶鲁捐款的行为时说：因为耶鲁改变了他一生。

张磊这一做法也引来诸多议论，不少人对此事表示不满甚至气愤，也有人反思说这是中国教育的失败。

四、复习背诵本学期所学课文：

1.《白莽作孩儿塔序》第四段；2.《诸子喻山水》八则；3.《前赤壁赋》4.《秋水》第一段、

第二段开头部分；5.《游褒禅山记》三、四段；

6.《宋词四首》；7.《元曲二首》；8.《长亭送别》中三首曲子；9.《兰亭集序》第一段；10.《琵琶行》（全文除第三段）。

五、建议阅读：

《梁衡散文》《栏杆拍遍》（梁衡）、《守望的距离》（周国平）《各自的朝圣路》（周国平）《幸福是一种能力》（周国平）《周国平散文精选》 《周国平随笔精选》、《精神明亮的人：王开岭散文随笔自选集》《古典之殇》（王开岭）《跟随勇敢的心》（王开岭）《精神自治》（王开岭）、

《毕淑敏散文精选》、《林清玄散文精选》、《张晓风散文精选》、《汪曾祺散文精选》。

补充作业：

看一部电影，写一篇观后感，字数不限。

读一本书，写一篇读后感，字数不限。

摘抄15段优秀片段，并圈划、点评。（数据库中优秀作文，报纸评论） 认真阅读圈划所有的《作文素材》

阅读《新民晚报》“评论，随笔”版，《文汇报》“笔会”版，《读者》

2017高二化学暑假作业篇二

2017高二寒假作业

高二数学寒假作业1

一、选择题

1．设a,bR,则“ab4”是“a2,且b2”的（ ）

A.充分条件 B.必要条件 C.充分必要条件 D.既不充分又非必要条件

2．设l,m是两条不同的直线，,是两个不同的平面，则下列命题为真命题的是（ ）

A．若m//l,m//,则l// B．若m,lm,则l//

C．若//,l,m//,则lm D．若m,m//,l,l//,则//

3．已知a,bR，则“ab＝1”是ab2的( )

A．充分不必要条件 B．必要不充分条件 C．充要条件 D．既不充分也不必要条件

4．已知底面边长为1

积为（ ） A.22432 B.4 C.2 D. 33

5．已知A，B，C是半径为1的球面上三个定点,且AB=AC=BC=1,

高为P-ABC的2

顶点P位于同一球面上，则动点P的轨迹所围成的平面区域的面积是（ ） 1115 B.  C.  D.  6326

6．四面体的六条棱中，有五条棱长都等于a，则该四面体的体积的最大值为 （ ） A.

A.a B.1

832

8a3 C.133a D.a3 812

ABCD是边长为3的正方形，侧棱AA1长为7．如图，四棱柱ABCDA1B1C1D1中，底面

4，且AA1与A1B1，A1D1的夹角都是60，则AC1的长等于（ ）．

A．10 B．



x2y28．已知椭圆方程为2＋2＝1(a>b>0)，它的一个顶点为M(0，1)，离心率e

ab椭圆的方程为( )． x2y2

A. ＋＝1 32x2y2x2x222 B. ＋＝1 C. ＋y＝1 D. ＋y＝1 5363

9．过抛物线y24x的焦点F的直线交该抛物线于A，B两点，O为坐标原点．若|AF|=3，则AOB的面积为（ ）

A．322B．2 C．D．22 2 2

10．设抛物线W:y2=4x的焦点为F，过F的直线与W相交于A，B两点，记点F到直线l：x=-1的距离为d，则有（ ）

A.|AB|≥2d B.|AB|=2d C.|AB|≤2d D.|AB|<2d

11．抛物线xay(a0)的准线l与y轴交于点P，若l绕点P以每秒

按逆时针方向旋转t秒钟后，恰与抛物线第一次相切，则t等于（ ）

A.1 B.2 C.3 D.4 2π弧度的角速度12{2017高二化学暑假作业}.

x2y2

12．已知双曲线221的焦点到渐近线的距离为2，且双曲线右支上一点P到右焦ab

点的距离的最小值为2，则双曲线的离心率为（ ） A.3 B.3 C.2 D.

二、填空题 1 2

x2y2

1的焦距为2，则m的值为 . 13． 椭圆m4

14．设抛物线C： y4x的焦点为F，M为抛物线C上一点，N(2,2)，则|MF||MN|的取值范围是 . 2

x2y2

15． 如图，把椭圆1的长轴AB分成9等分，过每个分点作x轴的垂线交椭圆2516

F是椭圆的左焦点，则 的上半部分于P1、P2、P3、P4、P5、P6、P7、P8八个点，

|PF||P2F||PF||P4F||P|

135F||P6F||P7F||PF8

2

16

．给定双曲线C:x1，若直线l过C的中心，且与C交于M,N两点，P为2

曲线C上任意一点，若直线PM,PN的斜率均存在且分别记为kPM,kPN，则kPMkPN

三、解答题

17．在ABC中，角A,B,C所对的边分别是a ,b，c已知csinA

（Ⅰ）求C；（Ⅱ）若c

3acosC. 7，且sinCsinBA3sin2A，求ABC的面积.

18．设Sn是数列an的前n项和，Sn0,a11,an12SnSn10. （Ⅰ）求证：数列1是等差数列，并求an的通项； Sn

（Ⅱ）设bnSn，求数列bn的前n项和Tn. 2n1

19．已知四棱锥P-ABCD,底面ABCD是边长为2的蓌形，PA⊥平面ABCD,PA=2,∠ABC=60°，E,F分别是BC,PC的中点，（1）求证：AE⊥PD；（2）求二面角E-AF-C的余弦值。

20．如下图，在三棱柱ABCA底面ABC是边长为2的等边三角形，D为AB1B1C1中，

的中点.（Ⅰ）求证：BC1//平面A1CD；（Ⅱ）若四边形BCC1B

1是正方形，且A1D求直线A1D与平面CBBC11所成角的正弦值.

222221．已知圆M：（x+1）+y=1，圆N：（x﹣1）+y=25，动圆P与圆M外切并与圆N内切，圆

心P的轨迹为曲线C．（Ⅰ）求曲线C的方程；

（Ⅱ）过曲线C内的一点Q(2，1)作直线l分别交曲线于A，B两点，且点Q是线段AB的

中点，求直线l的方程．

2017高二化学暑假作业篇三

2015.7高二化学暑假作业

2015年高二化学暑假作业

作业一

1.已知反应①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol， ②稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol， 下列结论正确的是（ ） A．碳的燃烧热为110.5kJ/mol

B．H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol C．①的反应热为－221kJ/mol

D．CH3COOH (aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol 2．（1）1．2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13．13kJ热量，此反应的热化学方程式为_________________________________________。

+

-

常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为____________。

作业二

3． 1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) △H=-236.6 kJ/mol CH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) △H=-272.7 kJ/mol 由此不能判断（ ）

A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小码

B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小 4．2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)

的ΔH＝－99 kJ/mol。回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示：_________________、__________________；

E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________________；

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____________； 理由是__________________________________________。

（2）图中ΔH＝______________kJ/mol，该反应是______________反应(填“吸热”“放热”)。 （3）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”)。 （4）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol； N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。

试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_______________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________________________。

作业三

5．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)

CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（ ） A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

6．某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：

（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： 。

－1

（2）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol{2017高二化学暑假作业}.

－1

②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol

则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH

反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是 。

（3）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2 t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。

（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。

作业四

7.（1）在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下：

+—

1 mol NH4 (aq) 全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是_______________。 （2）电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，

+

—

写出该电解池的电极反应式

阳极： __________________________ 阴极：________________________________

8．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)T1温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是（ ）

A．500 s内N2O5分解速率为2．96×10 mol·(L·s) B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2．98 mol·L， 则T1<T2

D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

－1

－3

－1

4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0,{2017高二化学暑假作业}.

作业五

9．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，{2017高二化学暑假作业}.

颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ） A．2NO（g）＋O2 (g) B．Br2(g)＋H2 (g) C．N2O4(g)

2NO2 (g) 2HBr (g)

2NO2 (g)

5N2(g)＋3H2O(g)

－1

D．6NO(g)＋4NH3 (g)

10.液氨是一种良好的储氢物质。 已知：① 2NH3(g) ② 液氨中2NH3(l)

N2 (g) + 3H2(g) ΔH = +92.4 kJ·mol NH2+ NH4

－

＋

（1）氨气自发分解的反应条件是 （填“低温”或“高温”）。

（2）图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。反应的活化能最大 的是 (填催化剂的化学式)。

（3）其他条件相同，反应①在不同催化剂作用下反应相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图2所示。

①a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。

②c点氨气的转化率高于b点，原因是 。 ③请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线。

④假设Ru催化下，温度为750℃时，氨气的初始浓度为c0，平衡转化率为40%，则该温度下此反应的 平衡常数K = 。

（4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是 。

作业六

11．往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。

下列说法正确的是（ ）

A．实验2比实验1的反应容器体积减小 B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂 C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应 D．实验1比实验3的平衡常数大

12．H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。

（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。 试回答：

①直流电源的a极名称是 。 ②阴极电极反应式为 。

③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下制得了H2O2。相对于电解法，该方法具有的优点是安全、 。

（2）Fe对H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 （填“深”或“浅”），其原因是 。

3+

（3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是 ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·LH2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

－1

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是 。

2017高二化学暑假作业篇四

高二化学暑假作业一

大连海湾高级中学署假作业 高二化学（一）

一．选择题：（本题共13小题，每小题只有一项符合题目要求）

1．下列说法正确的是（ ）

A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质

B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

2．下列说法正确的是（ ）

A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物

B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

3．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

B．常温下，pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0. 01NA

C．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA

D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液： Al+ 3OH= Al(OH)3↓

B．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：

3Fe+ 4H+ NO3＝3Fe+ NO↑ + 2H2O

C．碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3+ OH= CO3+ H2O

D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO3+H2O 2--- 2- 2+ + - 3+ 3+ - - HCO3+OH--

5．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：

CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O 。下列有关说法不正确的是（ ） ．．．

A．检测时，电解质溶液中的H向正极移动

B．若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气

C．正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应

D．负极上的反应为：CH3CH2OH - 4e+ H2O==CH3COOH + 4H

6．下列说法不正确的是（ ） ．．．

A．常温下，在0.1mol·L的HNO3溶液中，由水电离出的c(H)<Kw

高二化学暑假作业一 第 1 页 共 7页 -1+- + +

B．浓度为0.1mol·L的NaHCO3溶液：c（H2CO3）>c（CO3） －12－

C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

7．下列图示实验操作正确的是（ ）

A． B． C． D．

除去Cl2中的HCl 电解制Cl2和H2 分离CCl4和水 中和热的测定

8．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.含0.1 mol．LSO2的溶液．中：Na、Ba、Br、Cl

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、Mg、N03、SiO3+2+-2— -1+2+-—

c(H)1012

++2——C．c(OH) 的溶液中：K、NH4、SO4、NO3

D．不能使酚酞变红的无色溶液中：Na、K、ClO、I

9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NA

B．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA

C．5．6 g铁粉在2. 24 l(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

D．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

高二化学暑假作业一 第 2 页 共 7 页

++——

11.高铁电池是一种新型可充电电池，电解液为KOH溶液，放电时的总反应式为： 3Zn+2K2 FeO4 +8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3 +4KOH 下列叙述正确的是

A,放电时，正极区溶液的pH减小

B．该电用电可用稀H2SO4代替KOH溶液

C．充电时，电解质溶液中的K+等阳离子向Zn电极移动

D．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)。被还原

12.在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应： 2NO(g)+C(S)N2 (g)+CO2 (g) △H= - Qkj·mol (Q>0)，达到平衡时的数据如下：

-1 A.由上述信息可推知：T1>T2

B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)增大

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大

D. T1℃时，该反应的平衡常数K916

+-3--+13.对下列电解质溶液的叙述错误的是 A.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中： c(Na)>c(HCO3)>c(CO2)>c(OH)>c(H)

B．25℃时 0．2 mol·L盐酸与等体积0. 05 mol．LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=l

C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R）十c（HR）=c(Na)

D．25℃时，若0.3 mol．L HY溶液与0.3 mol．LNaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH=9，则：c(OH)一c(HY)一c(H)=1×lO mol．L

第Ⅱ卷（非选择题）

14.“霾”是当今世界环境热点话题。目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和

燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+ 2CO（g） 2CO2（g）+ N2（g） △H=﹣a kJ•mol（a > 0）-1-+-9-1 -1-l 2--+-1-l

（1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

高二化学暑假作业一 第 3 页 共 7页

①0～15min N2的平均速率v（N2）= ；NO的转化率为 。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减

小，则改变的条件可能是 （选填序号）。

a．缩小容器体积

b．增加CO的量

c．降低温度

d．扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将 移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为 。

（2）已知：2NO（g）+ O2（g）= 2NO2（g） △H=﹣b kJ•mol（b > 0）

CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol（c > 0）-1 -1

则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为：

。

（3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方

法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，

装置如图所示。 Pt乙为 极，电解池中生成N2O5

的电极反应式是 。

15．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜 (Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

… … 2 2 ZnO ZnO

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L计算)。

高二化学暑假作业一 第 4 页 共 7 页

-12-

请回答下列问题： （1）加入ZnO调节pH=a的目的是___________________,a的范围是 。

（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。

（3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为 。

（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 。

（5）下列试剂可作为Y试剂的是______。

A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4

若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是___________________。

16.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧

化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。

已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是

。

高二化学暑假作业一 第 5 页 共 7页

2017高二化学暑假作业篇五

(新课标)2015年高二化学暑假作业(八)

新课标2015年高二暑假化学作业（八）

一、选择题（本题共7道小题）

1.下列说法正确的是 ( )

A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物

B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子{2017高二化学暑假作业}.

C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性

D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

2.下列数据是对应物质的熔点

据此做出的下列判断中错误的是（ ）

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

3.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体

4.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）

A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

5.下列说法正确的是（ ）

A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同

C．MgS晶体中电子总数与中子总数之比为1：1

D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

6.下列说法正确的是（ ） 2432

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

7.以下比较中，正确的是（ ）

A.微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+

B.电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3

C.分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2

D.稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl

二、填空题（本题共3道小题）

8.(1)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 (填化学式)。

(2)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(3)氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。

(4)很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

(5) 已知HF与F通过氢键结合成HF2．判断HF2和HF2微粒间能否形成氢键，并说明理由．

9.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

----

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BF3的化学方程式依次是 ；

（2）基态B原子的电子排布式为 ；B和N相比，电负性较大的是 ，BN中B元素的化合价为 ；

（3）在BF3分子中，B原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体结构为 ；

（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶胞中含有 各氮原子、 各硼原子．

10.现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子， Z元素基态原子的核外电子排布式中， s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且Y与Z可形成多种气态化合物，W﹣

是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。

⑴Y与W所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

在1个晶胞中，W离子的数目为 。

⑵在Y与X形成的分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。

⑶X与Y形成的气态物质在X与Z形成的气态物质中有很大的溶解度，其原因是存在氢键，若在两种氢化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，则分子间存在 种不同类型的氢键。 ⑷Y与Z可形成化合物Y2Z。

①请写出一种与Y2Z互为等电子体的分子的化学式 。

②请预测Y2Z分子的空间构型为 。

⑸Y与Z元素相比，基态原子的第一电离能谁大？ （用元素名称回答）。 ⑹X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物[W(YX3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为 个。

试卷答案

1.A

知识点:化学键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质 答案解析:A 解析：A、共价化合物中只能存在共价键，不能存在离子键，则某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物，故正确；B、物质不显电性，所以有阴离子存在的物质中一定存在阳离子；但是在金属晶体中只有金属阳离子，没有阴离子，错误；C、根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，错误；D、碳的氢化物又多种，如苯，常温下为液体，故错误。

思路点拨:本题考查了共价键及物质的分类等，为小综合习题，注重高频考点的考查，把握化学键的形成与物质分类、氧化还原反应等为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大，是易错试题。

2.B

解析：熔点高的含离子的是离子晶体如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔点高，不含离子的是原子晶体如二氧化硅，低的是分子晶体，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B错误。

3.C

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．.

专题：化学键与晶体结构．

分析：A、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；

B、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；

C、根据水的状态来分析；

D、根据玻璃态的水无固定形状．

解答：解：A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故A错误；

B、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故B错误；

C、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确；

D、玻璃态的水无固定形状，不是分子晶体，故D错误．

故选C．

点评：本题属于信息给予题，解答本题的关键是抓住题干中重要信息：玻璃态的水与普通液态水的密度相同，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构．

2017高二化学暑假作业篇六

2016-2017学年度高二化学月考卷

第I卷（选择题）

一、单选题：共15题 每题3分 共45分

1．大鼠的毛色由独立遗传的两对等位基因控制。用黄色大鼠与黑色大鼠进行杂交实验，结果如图。据图判断，下列叙述正确的是

A.黄色为显性性状，黑色为隐性性状

B.F1与黄色亲本杂交，后代有两种表现型

C.F1和F2中灰色大鼠均为杂合体 2黑色大鼠与米色大鼠杂交，其后代中出现米色大鼠的概率为1/4

2．玉米籽粒有白色、红色和紫色，相关物质的合成途径如下图。基因M、N和P及它们的等位基因依次分布在第9、10、5号染色体上。现有一红色籽粒玉米植株自交，后代籽粒的性状分离比为紫色∶红色∶白色=0∶3∶1，则该植株的基因型可能为

A.MMNnPP B.MmNnPP C.MmNNpp 3．一种观赏植物，纯合的蓝色品种与纯合的红色品种杂交，F1为蓝色，F1自交，F2为9蓝∶6紫∶1红。若将F2中的紫色植株用红色植株授粉，则后代表现型及其比例是

A.2红∶1蓝 紫∶1红 C.2红∶1紫 D.3紫∶1蓝

4．如图为果蝇体细胞染色体示意图，以下叙述错误的是

A.如图染色体的果蝇性别是雌性

B.果蝇的原始生殖细胞中有8条染色体 AcXD，则同时产生的第二极体的基因型为ACXD、aCXd、acXd

D.基因型BbXDXd的个体产生4种配子，比例为1：1：1：1

5．某生物学家在某海岛上发现多年前某一单一毛色的老鼠种群演变成了具有黄色、白色和黑色三种毛色的种群。基因A1(黄色)、A2(白色)、A3(黑色)的显隐关系为Al对A2、A3为显性，A2对A3为显性，且黄色基因纯合会致死。据此下列有关说法不正确的是

A.多年前老鼠的单一毛色只可能是白色或黑色

B.两只黄色老鼠交配，子代中黄色老鼠概率为2/3 5种基因型

D.不存在两只老鼠杂交的子代有三种毛色的可能

6．如图为某种遗传病的家系图，Ⅱ2与Ⅱ3的子女发病概率是

A.1/3 C.1 D.1/2

7．基因型为AABBCC的豌豆和aabbcc的豌豆杂交，对产生的子一代进行测交，其后代的基因型共有多少种？

A.27 C.1 D.4

8．在孟德尔基因分离定律发现过程中，“演绎”过程指的是:

A.提出“生物的性状是由成对的遗传因子决定的” 根据F1的性状分离比，提出“生物体产生配子时成对的遗传因子彼此分离”

C.根据成对遗传因子分离的假说，推断测交后代会出现两种性状且比例为l：1

D.根据成对遗传因子分离的假说，推断出F1中有三种基因型且比例为l：2：1

9．下列有关分离定律的说法正确的是 分离定律的实质是控制相对性状的成对的遗传因子在减数第一次分裂后期随同源染色体的分离而分开

B.分离定律不适合原核生物的原因是原核生物无遗传物质